Niveau terminale

Etat final d'un système, siège d'une réaction lente.

Posté par
Kie 10-09-11 à 20:07

Bonjour.

J'aimerais savoir si la méthode utilisée est la bonne.

On réalise l'oxydation des ions iodures $I^{-}_{(aq)}$ par les ions peroxodisulfates $S_{2}O_{8}^{2-}_{(aq)}$ . Les couples mises en jeu sont :

$S_{2}O^{2-}_{8}_{(aq)} / SO^{2-}_{4}_{(aq)}$ et $I_{2}_{(aq)} / I^{-}_{(aq)}$ . Cette réaction est lente.

À l'état initial, on mélange $V_{1} = 50,0\hspace{2} mL$ d'une solution d'iodure de potassium, $K^{+}_{(aq)} + I^{-}_{(aq)}$ , à $C_{1} = 1,0 \hspace{2}mol.L^{-1}$

et $V_{2} = 50,0\hspace{2}mL$ d'une solution de peroxodisulfate de potassium, $2K^{+}_{(aq)} + S_{2}O^{2-}_{8}_{(aq)}$ , à $C_{2} = 0,20\hspace{2} mol.L^{-1}$ .

On détermine la concentration du diiode au cours du temps.
Au bout de 30 minutes, on trouve $[I_{2}]_{30} = 6,0\hspace{2}\times\hspace{2}10^{-2}\hspace{2}mol.L^{-1}$ . La réaction est-elle finie ?

______________

Pour cela, j'ai cherché à déterminer la quantité finale de diiode.

$S_{2}O_{8}^{2-}_{(aq)} + 2e^{-} = 2SO_{4}^{2-}_{(aq)}$

$I_2 + 2e^{-} = 2I^{-}$

$2I^{-} + S_{2}O_{8}^{2-} \to I_{2} + 2SO_{4}^{2-}$

J'obtiens au final, $[I_{2}]_{f} = 0,1\hspace{2} mol.L^{-1}$

Donc au bout de 30 minutes, la réaction n'est pas finie.

Est-ce cela ?

Posté par re : Etat final d'un système, siège d'une réaction lente. 10-09-11 à 21:44

Salut !

Ça semble ok

Posté par re : Etat final d'un système, siège d'une réaction lente. 10-09-11 à 21:52

Merci.

Posté par re : Etat final d'un système, siège d'une réaction lente. 10-09-11 à 22:04

Je t'en prie

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