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état d'équilibre d'un systeme chimique
bonjour! svp aidez-moi
Le pentachlorure de phosphore Pcl5 gazeux se décompose en trichlorure de phosphore Pcl3 gazeux et en dichlore gazeux.
1) Ecrire l'équation de la réaction
j'ai noté PCl5 --> PCl3 + Cl2
2) On considère un état initial comportant 8.7 *10^-3 mol de pentachlorure de phosphore et 0.298 mol de trichlorure de phosphore. L'état final contient, entre autres, 2.00^* 10^-3 mol de dichlore
a) établir un tableau d'avancement et déterminer la composition de l'état final
voilà je bloque car je ne comprends pas pourquoi l'énoncé fournit 0.298 mol de PCl3 (pour l'état initial) alors que il constitue un produit
Bonjour,
Tu es déconcertée probablement parce que tu es habituée à avoir un état initial dans lequel les quantités de matière des produits de la réactions sont nuls et un état final dans lequel la quantité de matière d'au moins un des réactifs est devenue nulle.
Ce n'est pas le cas ici.
Tu as d'après la description de l'énoncé un état initial dans lequel la quantité de matière d'un des produits (PCl3) n'est pas nulle et tu pourras constater, après avoir fait ton tableau d'avancement, que l'état final est constitué par un mélange des trois corps PCl5 , PCl3 et Cl2
Ce type de réaction qui s'arrête d'évoluer avant disparition totale d'un des réactifs s'appelle un équilibre chimique. Le tableau d'avancement suit les mêmes règles que pour les autres types de réaction.
Non, sinon cela aurait été précisé par l'énoncé.
Le tableau d'avancement aura donc l'allure suivante :
A toi de finir de le remplir.
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