Citation :
On veut préparer 50 mL d'une solution (S₁) d'acide méthanoïque de concentration en soluté apporté c₁ = 1,0.10^-2 mol.L^-1. La conductivité de la solution est ₁ = 5,1.10^-2 S.m^-1
L'équation de la réaction entre l'acide méthanoïque et l'eau est la suivante :

HCO₂H_(aq) + H2O = HCO₂^-_(aq) + H₃O⁺

Données :
= 25°C
Conductivités molaires ioniques en S.m².mol^-1 :
_H3O⁺ = 35,0 .10-3 ; _HCO2^- = 5,46 .10-3

a) Déduire de la neutralité électrique de la solution la relation entre les concentrations des ions HCO₂^- et H₃O⁺.
b) Exprimer ₁ en fonction des concentrations des ions et des conductivités molaires ioniques. En déduire les valeurs des concentrations puis des quantités de matière des ions HCO₂^- et H₃O⁺ dans (S₁), à l'état final.
c) Déterminer la concentration puis la quantité de matière de l'entité HCO₂H à l'état final du système.
d) Donner l'expression littérale de la constante d'équilibre K₁ associée à l'équation ci-dessus puis déterminer sa valeur.
On mesure la conductivité de l'eau distillée du laboratoire, qui n'est pas parfaitement pure.
On ajoute un peu d'acide borique H₃BO_3(s), qui se dissout après agitation. La mesure de la conductivité de la solution obtenue donne la même valeur que pour l'eau distillée.
e) Montrer que cet état d'équilibre est conforme au fait que la constante d'équilibre K₂ pour l'équation suivante :
H₃BO_3(aq) + H₂O_(l) = H₂BO₃^-_(aq) + H₃O⁺
a une valeur très faible (égale à 6,3.10^-10).
Quel lien peut-on établir entre la valeur de la constante d'équilibre correspondant à la réaction entre un acide et l'eau et la dissociation de l'acide en ions ?