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étalonner
bonjour 
voici un exercice
pour étalonner une solution d'acide sulfurique, on utilise un volume Vb=100ml
de solution d'hydrogénocarbonate de potassium (K+ +HCO3-), utilisé comme une base.
1) écrire l'équation de la réaction?
2) on pèse une masse m=1,523g de solution de potassium d'hydrognéocarbonate
quelle est la quantité de matière d'hydrognéocarbonate ?
3)on atteint l'équivalence lorsqu'on a versé 12,5ml de la solution d'acide sulfurique
Quelle est la concentration de la solution d'acide sulfurique ?
j'ai répondu à la 2) et j'ai trouvé 0,02 mol. est ce bon ?
pour la 1) je ne trouve pas et la 3) non plus du coup
auriez vous l'amabilité de me venir en aide s'il vous plait merci
Bonsoir araa : Masse moléculaire de KHCO3 = 100 . Masse moléculaire de H2SO4 = 98
1). 2 KHCO3 + H2SO4 =====> K2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O .
Tu pèses 1,523g de solution de bicarbonate , mais quelle est sa concentration ? utilises-tu les 100 ml de solution ?
merci
on fait n = m/M
1,523/ 100,1 = 0,015
pourquoi chercher la concentration ?
ensuite pour le 3
c'est une question que je me pose tout le temps
comment on sait ou mettre les coefficients
d'après l'équation
2 KHCO3 + H2SO4 =====> K2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O .
on aurait 2n(K+HCO3-) = n(H2SO4)
et si c'est l'inverse je ne comprends pas pourquoi ? merci de votre aide
Bonsoir araa : Masse moléculaire de KHCO3 = 100 . Masse moléculaire de H2SO4 = 98
1). 2 KHCO3 + H2SO4 =====> K2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O .
Connaissant la réaction chimique selon l'équation , on regarde que le nombre des mêmes atomes soient le même dans les des deux cotés de l'équation ; notre
équation est ainsi équilibrée .
2). 1,523g de KHCO3 = 0,01523 mole .
3). Dans l'équation , on voit que pour 2 moles de KHCO3 ( 200g ) , il nous faut 1 mole de H2SO4 ( 98g ) .
0,01523 mole de KHCO3 correspond à ( 0,01523 x 98 : 2 ) = 0,74627g de H2SO4 ( soit 7,615 mmol ) .
0,74627g de H2SO4 dans 12,5 ml de solution correspond à ( 0,74627 : 12,5 x 1000 ) = 59,7g/litre soit une concentration 0,609 molaire .
Regarde mes calculs et donne -moi ta réponse .
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