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étalonnage
Bonjour à tous!
Voilà j'ai beaucoup de mal avec cet exercice, j'espère que vos pourriez m'aider: 
Une solution de bichromate de potassium, (2k+ + CrO2-)
7
possède une coloration orange due à la présence des ions bichromate. Par réaction, ceux-ci se transforment en ions chrome (III), Cr3+, qui colorent en vert le milieu réactionnel.
1)Ecrire la demi-équation électronique concernant le couple oxydant-réducteur impliquant les deux espèces chromées.
Cr202- / Cr3+
7
2) Identifier l'espèce chimique oxydante et l'espèce chimique réductrice de ce couple.
Oxydante: Cr2O2-
7
Réductrice: Cr3+
Pour étalonner une solution aqueuse acidifiée de bichromate de potassium, on ajoute, à 20,00 mL de cette solution, une masse m1=9,96g d'iodure de potassium solide, KI. On obtient alors l'équivalence du dosage.
L'équation chimique de cette réaction d'étalonnage est: CrO2- +14H+ + 6I- = 2Cr3+ +7H2O + 3I2
3) Définir l'équivalence d'un dosage et dire ce qui permettra de l'observer ici.
L'équivalence est le moment pour lequel les réactifs sont mélangés dans les proportions stoechimétriques.
ce qui permet de remarquer cette équivalence est le changement de couleur vert 
incolore
4) Montrer que la concentration molaire de la solution de bichromate dosée est voisine de O,5 mol.L-1
???
J'ai mit en italique ce que j'ai fait, mais pour moi rien n'est bon! 
pourriez vous m'aider s'il vous plaît??
De plus 9,96/166=0,06
et C=0,06/ 0,020= 3
Or la valeur de C doit être voisine de 0,5 mol.l-1
Donc enfin je sais pas....
C'est la masse molaire de KI 166 g.mol-1...
Tu as 6,00.10-2 mol de KI.
Maintenant tu poses ton tableau d'avancement
Bonjour à tous.... 
Voilà j'ai un exercice de DM et bien que je sais ce qu'il faut faire je trouve des résultats exorbitant! 
Voici l'énoncé:
Une solution de bichromate de potassium, (2K+ + CrO2-
7) possède une coloration orange due à la présence des ions bichromate. Par réaction, ceux-ci se transforment en ions chrome (III), Cr3+, qui colorent en vert le milieu réactionnel.
Pour étalonner une solution aqueuse acidifiée de bichromate de potassium, on ajoute, à 20,0mL de cette solution, une masse m1=9,96d d'iodure de potassium solide KI.On obtient alors l'équivalence du dosage. L'équation chimique de cette réaction d'étalonnage est: Cr2O2- + 14H+ +6I- = 2Cr3+ +7H20 + 3I2
7
Question: Montrer que la concentration molaire de la solution de bichromate dosée est voisine de 0,5mol.L-1
*** message déplacé ***
Oui, désolé mais je savais pas l'écrire comme ça! 
j'ai utiliser comme formule
Concentration= quantité de matière/ Volume
donc C=n/v
et n= masse/ masse molaire
donc n=m/M
mais je trouve pas un résultat qui tourne autour de 0,5 mol.L-1
*** message déplacé ***
Cr2O72- --> Cr 3+
I- --> I2
équilibres ces 2 demis équations et en déduit l'équation de ta réaction
OK
*** message déplacé ***
Cr2O 72- +14H+ +6e- = 2Cr 3+ +7H2O x2
2I- + 2é- = I2 x3
---------------------------------------------------
Cr2O 72- +14H+ + 6I- = 2Cr 3+ +7H2O +3I2
maintenant:
utilises le tableau d'avancement pour répondre à ta question .
*** message déplacé ***
non voici ce que tu dois montrer:
Question: Montrer que la concentration molaire de la solution de bichromate dosée est voisine de 0,5mol.L-1
*** message déplacé ***
OK, pour le calcul mais après le tableau d'avancement je fais quoi comme calculs 
....je suis un peu perdu là....
*** message déplacé ***
Cr2O 7 2- +14H+ + 6I- = 2Cr 3+ +7H2O +3I2
C.V - 0,06 0 0 0
CV-x - 0,06-6x 2x 7x 3x
0,06-6x=0 ==> x=0,01mol
or d'après les données on obtient l'équivalence du dosage.
donc:CV-x =0 => CV=x=0,01mol
or V=20mL=0,02L
*** message déplacé ***
AHHH OK!!! 
Merci j'ai tout compris le résonnement maintenant!! 
J'avais du mal avec les tableaux d'avancement mais je crois que tu m'a bien aider!! 
*** message déplacé ***
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