Bonjour !
J'ai un dm de chimie à rendre et je suis un peu perdue face à certaines question de l'exercice.
Le voici :

De nombreux produits à odeur de rhum sont mis sur le marché mais pour des raisons économiques, beaucoup ne contiennent pas de rhum.
Ils tirent leur odeur d'une molécule que l'on peut obtenir par synthèse, notée E.

E :  C3H6O2

Dans un ballon de 250 mL, contenant V=69mL d'alcool, de l'acide sulfurique et qq grains de pierre ponce, on ajoute m=55.2g d'acide carboxylique.
On chauffe à reflux jusqu'à obtention de tout l'ester possible.
On recueille 65.1mL d'ester.


-> Calculer la constante d'équilibre K  associée à cette réaction.


J'ai trouvé une équation de réaction qui est CO2H2 + C2H6O = C3H6O2 + H2O
En calculant K littéralement, il se simplifie et je me retrouve avec K = n(H2O) x n(C3H6O2) / n(CO2H2) x n(C2H6O)
Je trouve 1.2 mol de Co2H2 et 1.8 mol de C2H6O mais je ne vois pas comment trouver n(H2O) et n(E)

Je dois ensuite dresser le tableau d'avancement du système : dois je mettre des formules littérales ?

Merci à tous ceux qui peuvent m'aider car je ne m'en sors pas.

(: