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Esterification
On fait réagir,dans une étude,un mélange de 0,50 mol d'hethanol et 0,50 mol d'acide propanoïque noté A
Au bout de 12h, L'état d'équilibre est atteint: La compositions du mélange n'évolue plus: L'acide restant est dosé par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire 5 mol/L. L'équivalence acido-basique est atteinte lorsqu'on à verser 34 cm³ de solution d'hydroxyde de sodium.
1-Déterminer la quantité de matière d'alcool esterifié
2-En déduire les pourcentages d'alcool et d'acide esterifié
Bonjour,
Il s'agit d'un exercice classique sur un type de réaction très classique aussi.
Les données qui concernent le dosage permettent de calculer la quantité d'acide restant quand la réaction d'estérification n'évolue plus.
La différence entre la quantité d'acide restant et la quantité initiale d'acide donne la quantité d'acide qui a été estérifiée.
On en déduit immédiatement la quantité d'alcool qui a été estérifiée.
Enfin, en comparant les quantités estérifiées aux quantités initiales en acide et en alcool on trouve les pourcentages demandés.
La quantité de matière (en mol) d'acide dosé est égale à la quantité de matière (en mol) d'hydroxyde de sodium utilisé au cours du dosage pour neutraliser cet acide.
Cette quantité de matière d'hydroxyde de sodium utilisé s'obtient à partir des données de l'énoncé concernant le dosage.
Je n'ai pas de formule "magique" à te proposer.
Lire l'énoncé :
Quel est le volume de solution d'hydroxyde de sodium utilisé ? Ne pas oublier l'unité.
Quelle est la concentration molaire de cette solution ? Ne pas oublier l'unité.
Et ensuite réfléchir : Comment calculer la quantité de matière d'hydroxyde de sodium présente dans la solution en connaissant le volume et la concentration ?
J'ai eu la quantité d'acide restant qd la réaction d'esterification n'évolue plus
n=C(acide)*V(acide)
-La quantité n de l'acide qui a été esterifier sera n(d'acide) qui a été donné (0,5) soustai à n(d'acide) qui a été esterifier
Mais maintenant comment en déduire celle de l'alcool et comment calculer le pourcentages ???
J'ai eu la quantité d'acide restant qd la réaction d'esterification n'évolue plus
n=C(acide)*V(acide)
Moi, je veux bien mais je remarque tout de même que :
- Tu ne connais ni C(acide) ni V(acide)
- Tu ne donnes pas le résultat que tu as trouvé .
Ne serais t'il pas plus efficace de suivre ce que je t'ai indiqué en posant des questions précises là dessus si tu ne comprends pas quelque chose ?
Rappel : (Voir mon post du 12/12/17 à 17h48)
La quantité de matière (en mol) d'acide dosé est égale à la quantité de matière (en mol) d'hydroxyde de sodium utilisé au cours du dosage pour neutraliser cet acide.
Cette quantité de matière d'hydroxyde de sodium utilisé s'obtient à partir des données de l'énoncé concernant le dosage.
Il te faut reprendre la lecture de l'énoncé :
Dans un premier temps on mélange de l'acide propanoïque et de l'alcool pour les faire réagir entre eux.
Au bout d'un certain temps cette réaction n'évolue plus et on constate alors qu'il reste de l'acide.
C'est cet acide qu'on neutralise en le dosant par une solution d'hydroxyde de sodium.
Tout ce que je viens d'écrire est déjà dans l'énoncé.
Et je répète maintenant ce que je t'ai déjà écrit dans mon post du 12-12-17 à 17:48 :
La quantité de matière (en mol) d'acide dosé est égale à la quantité de matière (en mol) d'hydroxyde de sodium utilisé au cours du dosage pour neutraliser cet acide.
Donc calculer la quantité de matière (en mol) d'hydroxyde de sodium utilisée revient à calculer La quantité de matière d'acide puisque ces deux quantités de matière sont égales.
Alors comment calculer la quantité de matière d'hydroxyde de sodium utilisée ?
Je te l'ai expliqué dans mon message du 13-12-17 à 15:09 et je le répète ici :
Lire l'énoncé :
Quel est le volume de solution d'hydroxyde de sodium utilisé ? Ne pas oublier l'unité.
Quelle est la concentration molaire de cette solution ? Ne pas oublier l'unité.
Et ensuite réfléchir : Comment calculer la quantité de matière d'hydroxyde de sodium présente dans la solution en connaissant le volume et la concentration ?
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