Salut,

Les ions H+ sont des catalyseurs cad qu'ils accélèrent la réaction. En terminale je pense que tu n'as pas à en savoir plus. A titre indicatif l'ion H+ se fixe sur l'oxygène seul de la fonction ester.
Pour les deux autres points je ne sais pas trop.

Sisi faut savoir répondre à ces 3 questions ! Surtout la 2eme par ailleurs, mais je ne préfère pas y répondre de peut de dire des bêtises !

merci pour vos réponses.

Ah bon il faut savoir y répondre? Lol j'suis pas sorti de l'auberge car j'ai laisser des milliers de questions en suspens lors de mes révisions.
Donc si quelqu'un a les solutions ?

mélange équimolaire quand tu veux avoir une idée d'avance du rendement:
alcool primaire 67%
alcool secondaire: 60%
alcool tertiaire: 5%

si tu introduis un réactif en excès, étant donné que la ré"action est un équilibre, tu déplaces l'équilibre dans le sens de la consommation de ce réactif: pour t'en convaincre, écris la cste d'équilibre. Comme son nom l'indique, ce rapport est constant donc si tu augmente la quantité de réactif, tu augmentes forcement la quantité de produit pour garder ce rapport cst....


les protons H+ sont des catalyseurs: ils augmentent la vitesse de réaction sans intervenir dans le bilan des quantités de matière.
le fonctionnement n'est pas au programme de TS. Il faut avoir des connaissances de mécanisme réactionnel...

mais pourquoi il faut un mélange équimolaire pour avoir un rendement de 67%?
et si on ajoute UN réactif mais que l'autre a disparu, le bilan reste le même non? Et la constante d'équilibre diminue.