Bonjour,
Je n'arrive pas à résoudre cet exercice, pouvez vous m'aider s'il vous plait?
Voici l'énoncé :
1)Determiner la quantité de matière d'acide et d'alcool contenus dans le mélange initial
donnés :
Acide ethanoique : Va=7,5cm^3 ; µ=1,05g.cm^3 ; M=60g/mol
Butan-1-ol : V'=12cm^3 ; µ'=0,81g.cm^3 ; M'=74g/mol
Ma réponse : n0acide=µVa/M = 1,05x7,5/60 = 0,131 mol
n0alcool=µ'V'/M'= 0,131 mol
2) Determiner la quantité de matière initiale d'acide n1 dans chaque tube contenant un volume de 2cm^3
3) Determinez à l'aide du dosage, la quantité de matière n2 restant dans le tube à l'instant t. A l'equivalence n acideformé = n soudeversé
J'ai un tableau:
n° d'echantillon de 0 jusqu'a 8
temps en minutes de 0 jusqu'à 50
volume de soude versé VB de 6,7 à 2,7
Merci de votre aide, en fait j'aurais juste besoin d'aide pour les formules car après les valeurs je les ai.
pour la question 2 j'ai trouvé quelque chose mais je n'en suis pas sur
n1= cb x Vb ou cb=concentration de la soude et vB= volume de soude versé (2cm^3)
c'est correct ?
Ce serait pas :
pour 7,5ml on a n=0,131 mol
alors pour 2 mL on a n1= 2x0,131 / 7,5 = 0,0349 mol
c'est correct ???
merci merci
Pour la question 3 :
n2= Cb x Vb
avec cb= concentration de soude ( 2 mol/L)
et Vb= volume de soude versé
Par exemple :
pour l'echantillon 0
n2= 2 x 6,7x10^-3 = 0,134 mol
et je fais ceci pour les differents echantillons
C'est bien ca ???
ensuite je dois calculer la quantité d'ester apparu
je fais donc n1-n2
ensuite pour calculer la quantité d'ester apparu par mole d'acide initiale je fais :
je fais (n1-n2)/n1
c'est bien cela ???
Par contre ensuite j'ai d'autres questions où je bloque.
La transformation est-elle totale ? Justifier
Quels paramètres ont permis d'obtenir un meilleur rendement ?
merci de ton aide
Je pense que la transformation n'est pas totale car est different de 1 à tout les instants t.
Mais pour la justification je ne sais pas trop quoi mettre.
Les parametre qui ont permis d'obtenir un meileur rendement sont les trempes et le catalyseur ???
Proposer une modif du protocole pour améliorer le rendement, en conservant les memes conditions experimentales.
J'ai mis que pour améliorer le rendement de l'estérification, on prend un excès de l'un des deux réactifs et on ne travaille donc pas en proportion équimolaire
c'est correct ???
Je t'en prie
Au fait, tu as bien déduit toutes tes relations d'un tableau d'avancement, il faut bien les justifier
Lol, j'suis bête, j't'ai déjà dit bonne continuation J'aime pas dire bonne chance, ça dépend qu'un peu de la chance les exam'
aller je vais continuer avec un peu de physique : les systèmes oscillants ... mais ça ça va la physique c'est simple par rapport à la chimie !
c'est pour ca que tu préfere la chimie a la physique
moi c'est l'inverse de toi je fais SI specialité maths !!!
Ben tu m'étonnes alors que tu préfères la physique Y'a que les ondes qui sont un peu éloignées des SI
hihi c l'avantage mais bon en si on fait pas la methode d'euler, ni les demo des circuits Rl RC et RLC, ni les equa diff. Mais bon c simple ca pour nous !!!
Oui lol. Mais bon, la chimie est un peu + dure après. La spé physique peret de compenser un peu le léger retard que l'on a sur les SI en méca et en élec
Et on a un peu d'avance sur les ondes
si tu as besoin d'aide en physique n'hésite pas à me demander en tout cas (j'essaierai de t'aider si j'y arrive bien sur).
A bientot
désolé j'étais partis faire mes exos.
Moi aussi je trouve que ca fait plaisir de parler avec des gens comme toi ^^, mais c'est si rare ...
A une prochaine fois !
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