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équilibrer réaction Redox
Bonjour,
Je n'arrive pas à résoudre l'exercice suivant dont l'énoncée est:
"Détermine les coefficients stœchiométrique de la réaction ci-dessous."
NaNO3 + NaOH + Zn = NH3 + NaZnO2 +H2O
J'ai calculé l'état d'oxydation de chaque élément et j'ai pu ainsi déterminer que l'azote (N), contenue dans NaNO3, est l'oxydant et gagne 2 électrons. De la même manière, j'ai su déterminer que le Zinc (Zn) est le réducteur et perds 2 électrons.
Le problème que je rencontre est que L'azote fait partie d'une molécule en réactif et fait d'une autre molécule
lorsque qu'il est en produits. De même pour le Zinc, il forme une molécule à lui tout seul en réactif mais fait partie d'une autre molécule en produit. Ainsi, lorsque j'écris les demi-réactions et que je les additionne, je ne trouve pas les bons nombres de Na ( pour H et O, il me suffit d'ajouter de l' H2O).
Pourriez-vous m'aidez s'il vous plait?
Je vous remercie d'avance,
Tigre02
Erratum: Dans le Troisième Paragraphe de Mon précédant message, commençant par "le problème que je rencontre est que...", je parle d'azote. en fait je voulais dire Sodium (Na).
Bonjour,
La formulation de l'énoncé est un peu étrange mais bon :
NaNO3 + NaOH + Zn = NH3 + NaZnO2 +H2O
Bilan côté réactifs :
* 1 + 1 = 2 atomes de Na
* 1 atome de N
* 3 + 1 = 4 atomes de O
* 1 atome de H
* 1 atome de Zn
Bilan côté produits :
* 1 atome de N => OK
* 3 + 2 = 5 atomes de H => non OK
* 1 atome de Na => non OK
* 1 atome de Zn => OK
* 2 + 1 = 3 atomes de O => non OK
Conclusion : ton équation n'est pas équilibrée.
Il faut donc l'équilibrer :
- quels sont les couples ox/réd en jeu ?
- quid des demi-équations électroniques ?
Bonjour,
j'ai mal écris l'équation, désolé. le nombre de Na est Ok car l'équation est:
NaNO3 + NaOH + Zn = NH3 + Na2ZnO2 + H2O
En ce qui concerne les couples Redox:
couple redox 1: NaNO3 / NH3
(car N passe d'un état d'oxydation +5 à +3; et gagne 2e-)
couple Redox 2: Na2ZnO2 / Zn
(car Zn passe d'un état d'oxydation 0 à +2; et perds 2 électrons)
les demi-équations :
Demi-équation de réduction: NaNO3 + 2e- = NH3
Demi-équation d'oxydation: Zn = Na2ZnO2 = 2e-
je me demande si je ne devrais pas plutôt considérer le réducteur et l'oxydant en dehors de leur molécule respectif. Qu'en-penser vous ?
Bonjour,
La formulation de l'énoncé est un peu étrange mais bon :
NaNO3 + NaOH + Zn = NH3 + NaZnO2 +H2O
Bilan côté réactifs :
* 1 + 1 = 2 atomes de Na
* 1 atome de N
* 3 + 1 = 4 atomes de O
* 1 atome de H
* 1 atome de Zn
Bilan côté produits :
* 1 atome de N => OK
* 3 + 2 = 5 atomes de H => non OK
* 1 atome de Na => non OK
* 1 atome de Zn => OK
* 2 + 1 = 3 atomes de O => non OK
Conclusion : ton équation n'est pas équilibrée.
Il faut donc l'équilibrer :
- quels sont les couples ox/réd en jeu ?
- quid des demi-équations électroniques ?
Il n'y a pas que les "Na" qui posaient souci, regarde mes "non OK"
Je te conseille de jeter un coup d'oeil à cette fiche pour équilibrer les demi-équations : 
[lien]
***Ajout url***
Bonsoir gbm
On dirait que tu as oublié le lien vers la fiche.
Toutefois, cela n'a pas eu l'air d'émouvoir tigre123
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