Moi personnellement j'aurais mis ça mais c'est peut-être faux

J'ai équilibrer tous les atomes autres que H et O
ensuite j'ai équilibré les O en ajoutant la molécule d'eau
Après j'ai équilibré les H en ajoutant les protons H⁺ (d'où peut-être la précision en milieu acide je pense)
et j'ai ensuite compléter le nombre d'électrons pour respecter les charges électriques:

Cl₂ + 2e = 2Cl^-
3H₂O + I₂ = 2IO₃^- + 6H⁺ + 4e

bonjour Sandie97490,

ta première demi-équation est juste, mais je crois que la deuxième est fausse...

normalement, une demi-équation doit respecter la conservation des éléments.

donc la deuxième doit comporter de l'oxygène dans les réactifs,

3O + I₂ + e^- = 2IO^-₃,

puis tu la multiplies par 2 pour avoir le même nombre d'électrons que dans la première :

6O + I₄ + 2e^- = 4IO^-₆

et

Cl₂ + 2e^- = 2Cl^-

je croyais que pour avoir les élement O on était obligé d'ajouter la molécule H₂O????
la t'as ajouté O mais dans son énoncé y'a ecrit Cl2(g) + I2(aq) -> IO3-+ Cl- (aq),

y'a pas de O du coté des I₂ donc a partir de l'énoncé ta pas le droit d'ajouter O comme sa! y'a une méthode qui dit que pour ajuster les O quand d'un coté il n'y en a pas Il faut ajouter a ce coté H₂O ,

Chui pas d'accord avec toi gamma23 pour ton "6O + I₄ + 2e- = 4IO₆^-"

Après peut-être que je me trompe et que t'as raison  mais j'ai suivi les règles de méthode d'écriture des demi-équation électronique

Merci pour vos réponses =D
Je suis d'accord avec  k3iko pour la deuxième demi-équation, mais on ne devrait pas écrire H₃O⁺ au lieu de H⁺ ?

J'ai la réponse dans mon livre : 5Cl_2(aq) + I_2(s) + 18H₂O_(l) -> 10Cl^-_(aq) + 2IO₃^-_(aq) + 12H₃O⁺_(aq)
Mais comment y arriver ? =P

t'es sur que c'est un 5???? devant le Cl₂?

J'ai vérifié et c'est bien un 5.