salut !

Dans ton cours, que te dit-on ? Qui est censé réagir avec qui ?

Pour la deuxième :

I₂^- ??? ça n'existe pas
ça doit être I₂ = 2I^- + 2e^-
Tu n'as pas compléter le second couple

complété* au temps pour moi

Bonjour ! Merci pour votre réponse rapide !!!

Suite a plusieurs absences du professeur répétées, mon unique cour sur ça m'indique...
Pour équilibrer les demi-équations électroniques :
1_Équilibrer l'espèce chimique commune chez l'oxydant et le réducteur.
2_Équilibrer les hydrogène avec des ions H+  et les oxygènes avec les molécules H(2)O.
3_Équilibrer les charges e, rajoutant des électrons.

Je crois qu'il serait bien de m'éclairer sur le 1, car même si je pense l'avoir fait, ça me bloque toujours au niveau des nombres, quand il y a plusieurs atomes je n'arrive pas à équilibrer les charges (Pour S(4)O(6)^2-(aq) = S(2)O(3)^2-(aq) par exemple)
Donc je reste toujours coincé sur la deuxième...

Pour établir le bilan :
Chaque demi-équations doit-être multipliée par le nombre d'électrons de l'autre demi-équation puis on ajoute l'oxydant du premier couple avec le réducteur de deuxième.

Donc si j'applique...

Ag = Ag+(aq) + e-
Cu^2+(aq) + e- = Cu(s)
(De la forme Oxydant + n e- -->  Réducteur)
Vont donnés en bilan :
2Ag+(aq) + Cu(s) ---> 2Ag + Cu^2+(aq)
(Ox 1    + Red 2 ---> Red 1 + Ox 2)

Normalement, c'est correcte ?

Bon j'essaie pour le second...

I2 = 2I- + 2e-
S(4)O(6)^2-(aq) = S(2)O(3)^2-(aq)
Donnent
I2 = 2I- + 2e-
S(4)O(6)^2-(aq) = S(2)O(3)^2-(aq) + 2 e-  ?

Ce que je ne comprend pas c'est pourquoi on est passé de S(4) à S(2) et O(6) à O(3)
En gros, pourquoi le nombre d'atome a été divisé par deux et pourquoi il y a le même nombre de charge, qui est -2, conservé ?

Je n'y connais rien en chimie mais  I2 = 2I- + 2e- me semble suspect.

J'eu écrit : I2 + 2e- ----> 2I- (ou autre chose mais pas I2 = 2I- + 2e- qui me semble bien déséquilibré au pdv des charges)

Mais mon avis sur des problèmes de chimie est à prendre avec beaucoup de méfiance.

erreur de placement merci...

Pour la première

Hum et bien moi dans mon cour c'est dit qu'il faut multiplier le nombre d'electron du premier couple avec le nombre  d'atomes du deuxieme, et le nombre d'electron du deuxieme avec le  nombre d'atome du premier... Alors je sais pas ?

Et pour I(2) ...
Sur ma feuille il faut que je rajoute si besoin des choses, mais la forme initiale est
I(2) = I- + e-
Je ne peux que rajouter le nombre d'electron si besoin je crois

Il me semble bien aussi que est foireux.

me semble plus adéquat.

Et c'est la raison pour laquelle on doit doubler le nombre de Ag au final (pour équilibrer les électons des 2 membres.)

Mais la chimie et moi...

Ton premier problème c'est d'identifier correctement l'oxydant et le réducteur, sans ça il ne peut pas placer convenablement ses équations et encore moins faire le bilan.

Il te faut écrire le couple et ainsi tu écriras correctement l'équation et par là même le bilan.

En gros :

1) écrire le couple Ox/Red

2) écrire les demi-équations
Ox + n e^- = Red

3) tu écris le bilan. Pour ce faire tu vas peut-être avoir un oxydant qui pompe deux électrons et un autre un seul. C'est dans ce cas que tu dois considérer le nombre d'électrons échangés.
Exemple : Ox₁ + e^- = Red₁
et Ox₂ + 3e^- = Red₂

tu obtiens donc 3Ox₁ + Red₂ = 3Red₁ + Ox₂

Tu comprends le principe ?

Hum oui je comprend  Shadowmiko, c'est bien ce que j'ai fait plus haut alors ??
Enfin pour le deuxieme, car pour le premier, en effet, je me suis trompée..

Et donc pour I2?
Peut-etre que mon professeur s'est trompé en demandant de completer I(2) = I- + e-

Je rectifie la premiere..

Ag = Ag+(aq) + e-
Cu^2+(aq) + 2e- = Cu(s)

Mon résultat reste le meme, j'avais multiplié par deux Ag

nan car comme nous l'avons souligné tu avais un pb avec les ions cuivre. Tel que c'était écrit ça ne justifiait pas de multiplier par deux la demi-équation faisant intervenir Ag⁺/Ag
mais maintenant que c'est rectifié c'est convenable. Il faut être rigoureux, ce n'est pas parce-que le résultat est juste que le raisonnement l'est.

Oui ton prof s'est trompé, I₂^- ça n'existe pas
I₂ + 2e^- = 2I^-
2S₂O₃^2- = S₄O₆ ^2- + 2e^-

Ce qui donne en fin de compte : I₂ + 2S₂O₃ ^2- = 2I^- + S₄O₆ ^2-

c'est ok ?

Oui oui mais j'avais pas tapé le 2 du 2e- mais sinon j'avais compris qu'il fallait le faire.
En tout cas, merci beaucoup pour votre aide !

je t'en prie