Bonsoir, je dois résoudre un exercice et je suis un petit peu bloquée. j'ai besoin d'aide svp. merci d'avance
Alors l'énoncé est:
L'acide lactique , de formule C3H6O3 noté HA , est utilisé en solution pour ces propriétés
bactéricides .
On dispose d'une solution commerciale S0 d'acide lactique de pourcentage massique p = 85%
et de masse volumique ρ = 1, 20 × 103
g/l. À partir de S0 on prépare une solution S d'acide
lactique de concentration apportée C et de volume V = 1, 00l.
Pour cela , on verse un volume V0 = 5, 0ml de solution commerciale S0 dans environ 200ml
d'eau contenue dans une fiole jaugée de 1, 00l, puis on ajoute la quantité d'eau nécessaire .
1. Quelle est la concentration apportée C en acide lactique dans la solution obtenue ?
2. Écrire l'équation de la réaction de l'acide lactique avec de l'eau .
3. On verse un volume V1 dans un bécher et on mesure le pH de la solution . on obtient
pH = 2, 57
(a) Montrer que le taux d'avancement final ne dépend pas de volume V1
(b) Calculer sa valeur . La réaction est-elle totale ?
Bonsoir,
Question 1 :
Les valeurs de la masse volumique et du pourcentage massique montrent que :
1 litre de cette solution S0 d'acide lactique a une masse de 1200g dont 1200*0,85 = 1020g sont de l'acide lactique.
La concentration massique de cette solution S0 est donc de 1020g/L
Je te laisse calculer la concentration molaire de S0 et ensuite la concentration molaire de S
Question 2 : Voir le cours. Il s'agit de la réaction d'un acide sur de l'eau.
Question 3 : Fais un tableau d'avancement concernant la réaction de l'acide sur l'eau.
Trouve une relation entre l'avancement final et le pH, puis applique la définition du taux d'avancement final.
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