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Equilibre Chimique
Voila mon Problème
On fait passer un courant de dihydrogène gazeux sur le tétrachlorosilane ( SiCl4 ) gazux, l'équilibre est alors : SiCl4 (g) + 2H2(g) = Si(l) + 4HCl(g)
La première question etait de donner leur representation de Lewis . ça je l'ai fais
Mais la deuxième je ne comprend pas .
On mélange sous une pression constante de un bar, une mole de tétrachlorosilane et deux moles de dihydrogène. On obtient alors 0,6 mole de silicium.
Faire un Tableau d'avancement ( Attention à la stoechiomètrie ) et calculer la constante d'équilibre K
Merci d'avance 
Bonjour,
Voici une aide:
SiCl4 (g) + 2H2(g) = Si(l) + 4HCl(g)
1 mol 2 mol 0mol Omol
0.4 mol 0.8mol 0.6mol 2.4mol
K=(2.4)4/((0.4)*(0.8)2)
K=129.6
Vous etes passer par la pression des gaz . J'ai compris mais en refaisant le calcul je trouve K=94,5
Je n'est pas prit en compte le silicium car c'est un solide et dans ma calculatrice j'ai rentrer n(tot)gaz= 4,2
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