bonjour

pour calculer le quotient de réaction,on utilise les concentrations initiales

si Qr<K la réaction évolue dans le sens 1
si Qr>k le système évolue dans le sens 2

l'exemple que tu donnes  est le cas particulier où Qr=K Le système est à l'équilibre et les concentrations n'évoluent plus

dans le cas où Qr<K ou Qr >K  il faut trouver les nouvelles concentrations pour que l'équilibre soit atteint  

si Qr<K le système évolue dans le sens 1 (augmentation de la qté de produits)

A une date , en notant avec l'indice o les qtés initiales ,on a:
n(A)=no(A) -x               [A]eq=n(A)/V

n(B)=no(B)-x                [B]eq=n(B)/V

n(C)=no(C)+x                 [C]eq=n(C)/V

n(D)=no(D)+x                  [D]eq=no(C)/V  

on écrit l'expression   K=([D]eq  *[C]eq ) /([A]eq  *[B]eq)
On peut simplifier par V
la valeur de K est donnée (K=9)
En réarrangeant les termes on obtient une équation du second degré en x,qu'il faut résoudre.
On élimine la racine qui n'est pas compatible avec le problème posé.

une fois x connu on calcule les qté de matière à l'équilibre.
Si le volume est connu on calcule les concentrations,sinon on les laissen sous la forme n/V
Il est conseillé de vérifier qu'on retrouve bien Qr =9 avec ces nouvelles concentrations.

si Qr>K  le principe est le même ,mais  on aura -x pour les produits et + x pour les réactifs puisque le système évolue dans le sens 2