Bonsoir à tous, alors je suis face à un exo de chimie qui je dois l'avouer me pose une colle, il n'est pas très compliqué en soi, mais entre les 3 possibilités je ne vois pas le détail qui permet de trouver LA solution parmi les équations proposés, elles sont toutes similaires. J'ai proposé à coté de chaque équation mon point de vue:
« Eau oxygénée » est le nom commun du peroxyde d'hydrogène de formule chimique H2O2. Ce composé
réagit très violement avec les ions iodate de formule IO3
-. La réaction se produit en milieu acide et conduit à
la formation de dioxygène gazeux O2 et de diiode I2. De l'eau est aussi produite lors de la transformation.
En justifiant à l'aide des règles de conservation fondamentales de la Chimie, éliminer deux des trois
équations suivantes pour ne garder que celle qui modélise la transformation chimique étudiée :
a) H202 + IO3- + H+ → I2 + O2 + H20 qui est fausse car pas le meme nb de H
b) 5H2O2 + 2IO3- + 2H+ → I2 + 5O2 + 6H2O qui est fausse car pas le meme nombre de O
c) 5H2O2 + 2IO3- + H2 → I2 + 5O2 + 6H20 je pense qu'elle correspond
MERCI DE VOTRE AIDE
Dans la deuxième :
16 O de chaque côté (comme dans la troisième).
Les deux sont équilibrés, maintenant il ne reste plus qu'à déterminer laquelle est la bonne par rapport au problème posé.
Exact, je n'avais pas pris en compte les proportions stœchiométriques placées en première ligne! Maintenant par rapport au problème posé, je ne vois pas en quoi les deux équations diffèrent...
En tenant compte de ce que tu as écris, je te signale que la troisième équation n'est pas équilibrée au niveau des charges ( 2- à gauche et neutre à droite).
La deuxième l'est (2- + 2+ à gauche, donc neutre comme à droite).
Donc déjà tu sais qu'elle est bonne, d'autant plus que l'on te dit : "La réaction se produit en milieu acide", or, quand on te parle d'acidité, il faut directement penser à H+
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