Bonsoir à tous, alors je suis face à un exo de chimie qui je dois l'avouer me pose une colle, il n'est pas très compliqué en soi, mais entre les 3 possibilités je ne vois pas le détail qui permet de trouver LA solution parmi les équations proposés, elles sont toutes similaires. J'ai proposé à coté de chaque équation mon point de vue:

« Eau oxygénée » est le nom commun du peroxyde d'hydrogène de formule chimique H2O2. Ce composé
réagit très violement avec les ions iodate de formule IO3
-. La réaction se produit en milieu acide et conduit à
la formation de dioxygène gazeux O2 et de diiode I2. De l'eau est aussi produite lors de la transformation.

En justifiant à l'aide des règles de conservation fondamentales de la Chimie, éliminer deux des trois
équations suivantes pour ne garder que celle qui modélise la transformation chimique étudiée :

a) H202 + IO3- + H+ →  I2 + O2 + H20 qui est fausse car pas le meme nb de H

b) 5H2O2 + 2IO3- + 2H+ → I2 + 5O2 + 6H2O qui est fausse car pas le meme nombre de O

c) 5H2O2 + 2IO3- + H2 → I2 + 5O2 + 6H20 je pense qu'elle correspond
MERCI DE VOTRE AIDE