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Equations de dissolution d'un solide ionique
Bonjour, un exercice m'a été donné et je n'ai pas bien compris. J'ai cherché dans le cours et sur les forums des explications et quelques unes me paraissent claires mais je sais pas l'es appliquer..
Ecrire l'equation de dissolution dans l'eau des cristaux ioniques suivants. Nommer les cristaux ioniques.
a) NaCl (fait)
b) Kl
c) NHpetit4Cl
d) CuBr
e) Pb(NOpetit3)petit2
f) NaHCO
Tous sont solides.
Merci!
pour écrire correctement les formules ,utilise les icônes X2 et X2 sous la fenêtre de réponse
j'ai donné quelques explications dans un post récent,sur le même type de sujet
je suppose que le f est NaHCO3(formule analytique)
l'élément sodium donnera l'ion Na+ .Pour que le solide soit électriquement neutre ,il faut que la charge + des ions Na+ soit compensée par une charge -
le groupe HCO3 de la formule analytique est l'ion HCO3-
l'équation de dissociation sera
NaHCO3 =Na+ + HCO3-
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