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Equations d'oxydoréduction
Bonjour, j'ai un petit probleme pour un exercice de Chimie.
Il s'agit juste de m'expliquer la premiere question et je pense que j'arriverais à faire ele reste sous ces quelques bons conseils.
Voici donc, le début de l'exercice :
Soient les couples oxydant/réducteur suivants :
Zn2+(aq) / Zn (s) ;
H+ (aq) / H2(g) ;
MnO4-(aq) / Mn2+(aq) ;
O2(g) / H2O2(aq) ;
I2(aq) / I-(aq) ;
S2O82-(aq) / SO42-(aq)
question : Ecrire l'équation d'oxydoreduction entre les espèces :
Zn (s) et H+(aq)
Voilaaaa 
Merci à mes futurs sauveurs ! 
Alors mes résultats :
Zn2+ + 2e- = Zn
H+ + 2e- = H2
Je n'ai pas trouvé pour MnO4- / Mn2+
O2 + 2H+ + e- = H2O2
I2 + 2e- = H2O2
S2O82- + 2e- = 2SO42-
Voila
Bonjour,
Ta première demi-équation est juste.
L'autre n'est pas équilibrée, regarde au niveau des atomes d'hydrogène.
Pour la troisième, place toi en milieu acide, donc tu peux ajouter des ions hydrogène.
Celle du dioxygène est fausse au niveau des charges : (2+) + (1-) = (1+) à gauche, et 0 à droite.
Vérifie celle du diode.
Et la dernière est juste
Estelle 
Voilà mes nouvelles réponses, en esperant que ça soit juste :
2H+ + 2e- = H2
MnO4- + 8H + 5e- = Mn2+ + 4H2O
O2 +2H+ + 2e- = H2O2
et enfin , I2 + 2e- = I-
Pour le couple MnO4-(aq) / Mn2+(aq) :
MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- = Mn2+(aq) + 4H2O (l).
(Petite erreur sur les indices/exposants dans le premier réactif 
).
Pour le couple I2(aq) / I-(aq) :
I2(aq) + 2e- = 2I-(aq).
(Les atomes n'étaient pas équilibrés ).
Maintenant que tu as toutes les demi-équations, tu peux écrire les trois équations bilans
Estelle
J'avoue j'ai eu du mal à faire ces demis-équations mais le probleme c'est que je sais pas comment faire pour les trois équations bilan. Enfin.. je n'ai pas compris la question quoi !
Merci pour le reste, mais peux tu m'expliquer vite fait
C'est bon !! J'ai compris, et j'ai résolu les 3 équations ! Merci et pas besoin de me corriger, ma soeur m'a aidé.
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