Bonjour

Aucune honte à avoir ! On est là pour t'aider !

As tu des exemples où tu bloques ?

Merci beaucoup.
Oui voilà, j'ai un exemple
Il faut ecrire les equations chimique d'oxydoreduction des espèces suivante:
Ion iodure I^- et ion peroxodisulfate S₂O₈^2-
Couples: I₂/I^- et S₂O_8^[/sup]2-/SO₄[sup]2-

Bon as tu au moins des idées ?

Les demi-équations rédox s'écrivent toujours :
Oxydant + x e^- = Réducteur

Ben non malheureusement je vois pas du tout.

Un couple rédox s'écrit toujours : Oxydant/Réducteur

Donc pour le couple S₂O₈^2- ca donne :
S₂O₈^2- + ... e^- = ...SO₄^2-

S₂O₈

S₂O₈^2-+
Je sais pas comment procédé pour savoir la suite de la réaction.

Reprenons :
Un couple rédox s'écrit toujours : Oxydant/Réducteur
ex: I₂/I^-

Une demi-équation rédox s'écrit : Oxydant + x e^- = Réducteur

Donc ca donne pour cet exemple : I₂ + 2e^- = 2I^- !

Qu'est-ce que ca donne pour l'autre couple ?

l'autre couple c'est l₂/l^- ?

l'autre couple est S₂O₈^2-/SO₄^2- !!

Je suis désoler mais je vois vraiment pas comment il faut faire .
Par exemple sur cette équation tu peut me dire comment sa fonctionne. 2 Hg + O₂ -> Hg₂O₂

Attends je termine avec ton premier problème :
les couples I₂/I^- et S₂O₈^2-/SO₄^2-

Les demi-équations rédox donnent :
I₂ + 2e^- = 2I^- et
S₂O₈^2- + 2e^- = 2SO₄^2-

Pour trouver l'équation rédox entre I- et S₂O₈^2- il suffit d'inverser la première demi-équation rédox et d'additionner les deux :
                 2I^- = I₂ + 2e^-
+  S₂O₈^2- + 2e^- = 2SO₄^2-
-------------------------------------
2I^- + S₂O₈^2- = 2SO₄^2- + I₂

L'équation rédox entre I- et S₂O₈^2- s'écrit donc :
2I^- + S₂O₈^2- = 2SO₄^2- + I₂

OK?

Ok mais explique moi quel calcule tu fais parceque je compprend pas comment le S₂O₈^2- est devenue 2SO₄ , tu as équilibrer?

Mais ca ce sont simplement l'oxydant et le réducteur !!!
L'oxydant est S₂O₈^2- et le réducteur du couple est SO₄^2- !!!
Il suffit donc d'écrire la demi-équation suivant ce modèle :
Oxydant + e- = Réducteur

Ce qui donne :
S₂O₈^2- + ...e- = ...SO₄^2-

Puis ensuite tu équilibres la demi-équation en rajoutant un coeff devant SO₄^2- pour qu'il y ait autant d'atomes de soufre à gauche qu'à droite du "égal" (de meme avec l'atome d'oxygène) !

OK?

D'accord donc le calcul complet c'est: trouver les couples oxydants réducteurs et ensuit équilibrer l'équation.
Par contre ce que je ne comprenait pas c'est d'où venait le 2e-.

Ahhhhhhhhh, d'accord.
J'ai compris.
Aurais-tu un autre exemple pour voir si j'ai bien compris?
Petite question c'est 4 et pas -4 non?

C'est bien une charge "4-"  (4 moins) oui !

Autre exemple : Réaction entre les ions MnO₄^- et les ions Fe²⁺ !
Couples mis en jeu : MnO₄^- / Mn²⁺   et  Fe³⁺ / Fe²⁺

MnO₄^- =  2Mn²⁺

Est ce que c'est bon?

en écrivant ca tu mets 1 manganèse à gauche et 2 à droite du signe "=" !! Ca n'est pas équilibré ! Tu n'as équilibré les oxygènes aussi (pour cela rajoute autant de molécule d'eau à droite que nécessaire).

Ca n'est pas équilibré non plus au niveau des charges :
Tu as une charge "-" à gauche et une charge "4+" à droite !!!
Pour cela rajoute des électrons à gauche !

Mn2O^2-₄ = Mn2O²⁺

Bon je vais reprendre depuis le debut :
MnO^2-₄ + 2e+ = Mn2O²⁺₂

OUlah non ! Tu n'as pas le droit de toucher à l'oxydant et au réducteur du couple ! Tu ne peux pas mettre de "2" à l'intérieur !!! Tu ne peux le mettre que devant la molécule !!!

Mince!
Alors si je fais:
MnO^-₄ = Mn²⁺4O
Bon, par contre pour les charges je vois pas trop comment faire.

non tu ne peux pas rajouter 4 oxygènes à droite comme ca ! L'atome d'oxygène n'existe pas libre et seul dans la nature.

Le plus simple ici c'est d'ajouter 4 H₂O à droite ! (Mais dans ce cas il faut rajouter des H+ à gauche !!!)

Donc ,je peu rajouté un élément à l'équation?

Mais bien sur !! Sinon comment veux tu y arriver ?!!
Idem à droite tu as maintenant 8 hydrogène (venant de l'eau) donc il faut mettre 8 H+ à gauche !!

Donc ca donne :
MnO₄^- + ...H⁺ + ...e^- = Mn²⁺ + ...H₂O

A toi de compléter les p'tits points !

Je suis pas encore près a y arrivé tout seul !
Bon alors, MnO^-₄+2H+2e^- = Mn²⁺+4H₂O

Oups!
MnO^-₄+4H⁺+8e^-=Mn²⁺+4H₂O

Presque !!!
Là tu as 4 hydrogène à gauche et 8 à droite !!!

Et attention à la charge global :
elle doit etre de "+2" à gauche comme à droite !!!

MnO^-₄+4H⁺+2e^-=Mn²⁺+2H₂O
Comme ça?

attention ! tu as maintenant 4 oxygène à gauche et 2 à droite !!!!
Ce n'est pas 2 H2O mais 4 H2O !!!!!

MnO^-₄+4H⁺+2e^-=Mn²⁺+4H₂O
???????????

mais du coup tu n'as plus que 4H à gauche alors que tu en as 8 à droite !! Aller courage !! Tu y es presque !!

MnO^-₄+8H⁺+2e^-=Mn²⁺+4H₂O

Pour la conservation des éléments chimiques tout est ok !!!!
Mais il y a encore un problème avec la conservation de la charge ! Il y a une charge "5+" à gauche et une charge "2+" à droite !!! Il faut équilibrer ca en changeant le coefficient devant les électrons !!!

salut lulu
peux tu voir lire Pb de lilios (TP cinétique ) Je trouve ça bizarre.
Désolé de cette incursion dans ce sujet

Salut Coriolan ! Ravi de te retrouver !

J'y cours !!

Vais je y arriver un jour?
Pour la charge je vois pas trop comment faire.

Changes simplement le coeff devant les électrons c'est tout ! Tu as le droit de le faire ! Comme ca tu auras une charge "+2" de chaque coté et tout sera équilibré !!!

Il faut que t'entraines absolument sur d'autres exemples !!!

MnO^-₄+8H⁺+3e^-=Mn²⁺+4H₂O

Non ! toujours pas bon !
Il faut mettre 5 électrons !!!

MnO^-₄+8H⁺+5e^-=Mn²⁺+4H₂O

voila c'est bon !! Il faut absolument que t'entraines là dessus !!!

Oui je suis parfaitement d'accord avec toi, je vais m'entraîne la dessus jusqu'à ce que je na fasse plus de fautes. Encore merci.

bonjour dede57,

Je suis inscrite au cned et j'aimerai savoir si vous pouviez m'envoyer les corrigés que vous avez déjà reçu svp .

donne moi une réponse positive ou négative stp . merci