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équation, volume molaire,masse...
Bonjour j'ai un exercice de révision de chimie mais il se trouve que c'est assez difficile pour moi!
1) Equilibrer l'quation suivante: Ca3(PO4)2 + SiD2 + C(solide) 
(par 2000°c) CaSiD3 + CO + P(liquide)
J'ai essayé plusieurs trucs mais je n'en suis pas sur!
2) Quel est le volume molaire des gazs à 2000°C et 1atmosphere.
Je pense qu'il faut utiliser la loi des gazs parfaits mais je n'ais jamais vu la notion d'atmosphere!
3) On prend 100kg de coke (C) et 30 kg de silice et un excés d'apatite. Quelle masse de phosphore peut on préparer par ce procédé? Quel est alors le volume de CO?
Si=28 O=16 P=31 C=12 Vo=22,4l/mol dans conditions normal de pression et température
Grand merci d'avance pour m'aider à me déméler de tout ça !
Bonjour, je me suis trompée dans la formulation de mon exercice, je vous redonne l'équation :
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C(solide) (par 2000°c) CaSiO3 + CO + P(liquide) merci
salut, si j'ai bien lu ton équation, tu rajoutes un 3 devant CaSiO3 (coté produit), un 5devant CO et devant C puis un 3 devant SiO2 et un 2 devant P...je pense bien que c'est bon aprés.
ensuite, il faut bien utliser l'equation des gaz parfaits, 2000°C à transformer en Kelvin(+273.5 si mes souvenirs sont bons...) et l'atmosphere c'est sans doute pour la pression de 1015 hectopascal...voila pour le début.
Salut oui merci pour l'équilibre c'est bien ce que j'avais trouvé mais pour pV=nRT le probléme c'est que je ne connais pas n, alors est-ce que je dois considérer que n=1 vu que je n'ais aucune donnée?
merci
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