Bonjour,

Tu as les deux couples ox/réd en jeu, il suffit de décliner la méthode usuelle vue en cours : [lien]

bonsoir gbm merci de m'avoir répondu est ce que vous pouvez plus me préciser.

Tu as deux couples ox/réd en jeu, tu écris les demi-équations électroniques comme proposé dans la fiche, dans le bon sens (oxydation ou réduction), tu équilibres.

mercii bcppp

Je t'en prie !

Tu ne veux pas proposer ce que tu trouves ?

alors j'ai fait
1/2 eq oxy : (S2O4)2- + 2H2O = 2(SO3)2-  + (4H+)  + 2e
1/2 eq red: KIO3 + (6H+) +6e = KI + 3H2O
j'ai multiplié 1/2 eq oxy par 3  puis j'ai simplifié
j'ai eu
3(S2O4)2- + KIO3 +3H2O = 6(SO3)2- + KI + 6H+
puis j'ai neutralisé les 6H+  en ajoutant 6OH-  dans les deux coté
et enfin j'ai eu
3(S2O4)2- + KIO3 +6OH- = 6(SO3)2- + KI + 3H2O

Nickel !