Bonjour, je n'arrive pas à comprendre la correction d'un exercice.

On nous dis :

Le métal perd un ou plusieurs electrons, il est oxydé selon la demie-equation redox :
M = M^k++ ke^-

Une mole de métal oxydé produit k moles d'electrons.

Le métal en question est le zinc, donc la demie-équation redox est :

Zn= Zn²⁺+ 2e^-

Donc d'après la phrase "Une mole de métal oxydé produit k moles d'electrons." on en déduit que :

n(Zn)= 2*e^-

Or dans la correction, le résultat est :

n(Zn)= (n(e^-))/2

Je ne comprend pas comment arriver à ce resultat, si vous pouviez m'aider.

Cordialement.