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Equation mélange acide faible et base conjuguée
Bonjour 
Dans un livre de physique chimie on parle de mélanger un acide faible et sa base conjuguée
On remplit une burette graduée avec une solution d'acide éthanoïque de concentration C1 = 0.1 mol/L et une burette graduée avec une solution d'éthanoate de sodium de concentration 0.1 mol/L. Dans un même bécher on verse un volume V1 de la première solution et un volume V2 de la seconde
Et là il disent, " On considère la réaction CH3CO2H + H2O CH3CO2- + H3O+ "
Cette équation est pour la réaction entre l'eau et l'acide éthanoïque. Je ne comprends pas que lorsqu'on mélange un acide et sa base conjuguées les deux ne soient pas considérés comme réactifs.
Merci de votre aide
J'ai oublié un mot je voulais dire : " cette réaction est pour moi la réaction entre l'eau et l'acide éthanoïque"
Salut !
Ici c'est juste la dissolution de ton acide dans l'eau. C'est l'ion que tu formes qui va réagir ensuite
Merci de ta réponse
Il réagit avec quoi ?
Il ne devrait pas y avoir une réaction de la forme CH3CO2H + CH3CO2- <----> "..."
J'ai du mal à visualiser le truc en fait 
Pour moi on a deux burettes différentes, l'un avec du CH3CO2H et l'autre avec du CH3CO2- donc si on mélange...
Tu as d'abord un phénomène de solvatation ce qui va permettre de produire les ions nécessaires à la réaction acido-basique
bonsoir,
je me permets de donner mon point de vue
initialement ,on a une solution acide dans l'eau.
l'équation de réaction est
AH +H2O = A- + H3O+
si on verse une solution contenant des A- dans la solution acide ,cet apport de A-va déplacer l'équilibre vers la gauche.Cela signifie que la réaction des AH avec l'eau est encore plus faible que lorsque l'acide est seul.
De même ,dans la burette ,les ions OH- réagissent faiblement avec l'eau selon la réaction
A- +H2O = AH +OH-
Quand on mélange cette solution de base faible avec la solution d'acide faible,la présence des AH de l'acide va déplacer l'équilibre vers la gauche
Cela signifie que la réaction des A- avec l'eau est encore plus faible que lorsque la base est seule.
Tout se passe comme si ,dans le mélange, les AH ne provenaient que de l'acide et les A- ne provenaient que de la base .
Cependant,cette approximation n'est valable que si H3O+ et OH- sont négligeables devant les concentrations de AH et A-
Par exemple ,si on mélange 20 mL d'acide à 0,1mol/L avec 30 mL de base à 0,1 mol/L le mélange contiendra 2.10-3mol d'acide et 3.10-3mol de base pour un volume total de 50 mL
On peut démontrer cela en utilisant les relations d'électroneutralité et de conservation de la matière
Ok d'accord donc si CH3CO2H + H2O CH3CO2- + H3O+ est l'équation du phénomène de la dissolution dans l'eau, comment s'écrit l'équation de la réaction acido-basique ?
Salut coriolan
Oui on est d'accord mais en fait je ne sais pas si j'ai bien perçu la question pour le coup 
Pour moi le propos était qu'on avait H2O + H+ = H3O+
CH3CO2H = CH3CO2- + H+
d'où CH3CO2H + H2O = CH3CO2- + H3O+
Effectivement c'est peut être l'équilibre qui le perturbe. Moi je pensais qu'il pensait à la notion d'amphotères
Ah force de traîner pour rédiger les messages... Pour le coup tu as la réaction acido-basique. Pour moi c'est une forme de solvatation.
bonsoir shadowmiko
J'espère jolechti56 trouvera la réponse à sa question dans nos réponses !
Il m'arrive aussi souvent que d'autres postent pendant que je rédige.
C'est sans importance.
Ah ben elles sont bien complémentaires je trouve, il a l'équation et l'explication théorique de l'équilibre 
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