Bonsoir,

1) Il suffit d'écrire les 2 demi-équations d'oxydoréduction, puis l'équation bilan.
Déroulez les deux équation tranquillement en les équilibrant .

2.a) idem

Merci !

Par contre je ne comprends pas très bien comment faire :
C6H12O6 + e- = C3H303-

C'est pas possible pourtant ?

Attention, rien est équilibré dans votre équation !

* nombre de carbone
* nombre d'oxygène
* nombre de proton ...
* En plus de cela vous avez confondu réducteur et oxydant ...

Méthode d'équilibrage d'une demi équation :
où a, b, c, d, f des nombres stœchiométriques
- Les entités sont-elles équilibrées ?
Non ! D'un côté on a 3 carbones et de l'autre 6 a = 2.

- Pour équilibrer les oxygènes, si nécessaire (en second temps) on ajoute des H₂O.
Mais ici puisque a = 2, on a 23 = 6 O d'un côté et 6 de l'autre aussi f = 0 (pas d'H₂O nécessaire [produit]).

=> Les entités sont équilibrées (hormis les hydrogènes), donc d = 1 (pas besoin d'ajouter plus de C₆H₁₂O₆ qu'il y en avait à la base.

- Équilibrer les oxygènes :
A gauche on a 23=6 hydrogènes à droite on en a 12 ! Il faut donc en rajouter 6 à droite b = 6.

- Finalement on rectifie la neutralité de l'équation en ajoutant des électrons (TOUJOURS COTE OXYDANT !)
Ici à gauche on a une charge qui vaut 2(-1) + 6(+1) = +4, et à droite la charge est nulle ... On somme on veut résoudre :
D'où , il faut donc ajouter 4 électrons c = 4

Finalement

C'est ultra détaillé là ... il n'est pas nécessaire d'en faire autant dans vos exercices .

Enfin faites ceci pour chaque couple entrant dans la réaction, vous les combinerez selon les indications de la consigne, et ce sera gagné .

Merci beaucoup pour cette explication, trés instructive je dois dire

Donc 2C_3H_3O_3^-+6H^++4e^-=C_6H_12O_6 c'est donc l'équation de réaction entre le glucose et le NAD^+ ?

Euh ... non. Je te conseille de reprendre ton cours sur l'oxydoréduction.

Cette équation (attention à la mise en forme Latex) c'est une demi équation correspondant au couple Ox/Red (RedOx) C₃H₃O₃^-/C₆H₁₂O₆

Une équation d'oxydoréduction fait toujours interagir deux couples. Il s'agit toujours de la réaction de l'oxydant d'un couple avec le réducteur d'un autre couple.
On t'indique que le glucose (un réducteur) réagit le NAD⁺ (un oxydant)
Donc on a :

* Demi-équation (1) : {couple C₃H₃O₃^-/C₆H₁₂O₆}
* Demi-équation (2) : {couple NAD⁺/NADH}

Il faut faire la somme selon le schéma
Mais attention, pour ce faire il faut que les deux demi-équations implique le même nombre d'électrons, donc on multiplie la demi-équation (2) par 2 ! Ce qui donne :

* Demi-équation (1) :
* Demi-équation (2) :
* (1)+(2) :
Dans le bon sens

Après simplification :

A toi de jouer pour la question suivante .