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Équation de réaction de dissolution d'un solide ionique 1ère S
Bonsoir.
On vient d'aborder en chimie la dissolution d'un solide ionique dans l'eau, l'équation de dissolution et la concentration molaire effective.
Le professeur nous a dit que si on ne comprenait pas ce chapitre, ça serait très dur de pouvoir réussir en chimie en Tle S...
Et dans notre leçon on a un exercice que je n'arrive pas à cerner, pourriez vous m'aider s'il-vous-plaît?
1) Écrire une équation de réaction qui traduirait la dissolution de chacun des solides ioniques dans l'eau:
1. NaCl
2. KCL
3. BaCl2
4. FeCl3
2) Expliquer comment ces équations de dissolution permettent de trouver la relation entre la concentration c et la concentration ionique effective.
Donner la relation entre Centre et [C] pour les quatre équations.
Je voudrais aussi que vous m'expliquez avant tout si possible ce qu'est la concentration molaire ionique effective.
Merci
Maria
Bonjour Maria.
Je vais vous montrer ça sur un exemple et vous essaierez de résoudre votre exercice ensuite.
Le sulfate d'aluminium anhydre est un solide blanc de formule Al2(SO4)3 ; mis en solution aqueuse, il se dissocie selon la réaction suivante :
Al2(SO4)3(solide) 
2 Al3+(aq) + 3 SO42-(aq)
D'après cette équation, 1 mol de Al2(SO4)3 permet d'obtenir 2 mol d'ion Al3+ et 3 mol d'ion SO42-
Si on considère une solution de sulfate d'aluminium de concentration molaire C...
-la concentration molaire en soluté apporté est C (càd C mol Al2(SO4)3 par L)
-la concentration effective en ion aluminium sera [Al3+] = 2 C
-la concentration effective en ion sulfate sera [SO42-] = 3 C
A vous pour la suite.
Je pense avoir compris:
NaCl (s) ---> Na+ (aq) + Cl- (aq)
1 mol de NaCl permet d'avoir 1 mol de Na+ et 1 mol de Cl-.
Concentration en soluté vaut 0.10 mol/L.
Concentration effectivement en ion vaut [Cl-]= 1 × C .
Voilà pour la première équation et pour seulement les ions chlorure.
C'est bon?
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