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equation de réaction
Bonsoir j'ai des difficultés avec les équations de réaction pouvez vous m'aider svp
On verse dans un tube à essai une solution orangée de sulfate de fer (III) , 2Fe3+(aq) + 3SO42-(aq), puis on ajoute une solution incolore d'iodure de potassium, K+(aq) + I-(aq). Le mélange brunit peu à peu : il se forme du diiode I2 (aq)
Ecrire l'équation de la réaction sachant qu'il se forme également des ions Fe2+(aq)
J'ai fait : ( 2Fe3+(aq) + 3SO42-(aq) ) + ( K+(aq) + I-(aq) ) -> I2 (aq) + Fe2+(aq)
Je sais que c'est faux donc pouvez vous m'aider svp
Bonsoir,
Il s'agit d'une réaction d'oxydoréduction entre les ions Fe3+ et les ions I- qui sont les réactifs.
Les produits obtenus sont les ions Fe2+ et les molécules de diiode I2
Il faut donc écrire et équilibrer la réaction entre ces espèces chimiques.
Bonjour Eden59 :
Fe2(SO4)3 (aq) + 2 KI (aq) =====> I(2) + 2 FeSO4 (aq) + K2SO4 (aq) .
Dans l'équation , l'oxydant Fe +3 va se réduire en Fe +2 soit va capter 1 électron ;
comme il y a 2 Fe à +3 ( = +6 ) , on aura par réduction 2 Fe à +2 ( = +2 ) soit un total
de 2 électrons .
1 anion iodure ( I-1 ) va s'oxyder en iode ( 0 ) , soit va perdre 1 électron .
Comme on a 2 électrons précédemment , Il faudra 2 I- pour l'équilibre .
Bonnes salutations .
Comme indiqué dans mon précédent message, il s'agit d'une réaction d'oxydo-réduction entre les ions Fe3+ et les ions I-
Les ions SO42- et les ions K+ sont présents, mais ne participent pas à la réaction. On parle d'ions spectateurs. On ne les fera pas figurer dans l'équation de la réaction.
Au cours de la réaction les ions Fe3+ vont prendre un électron et se transformer en ion Fe2+. Ce gain d'électron est une réduction qui pourrait se traduire par le bilan suivant :
Fe3+ + e- = Fe2+
Les électrons gagnés par les ions Fe3+ sont perdus par les ions I- qui vont devenir des molécules de diiode I2. Cette perte d'électrons est une oxydation qui pourrait se traduire par le bilan suivant :
2 I- = I2 + 2e-
On a donc simultanément :
Fe3+ + e- = Fe2+ (réduction) et
2 I- = I2 + 2e- (oxydation)
Le nombre d'électrons perdus par oxydation devant être le même que le nombre d'électrons gagnés par réduction on multiplie par 2 les coefficients de la réduction de manière à obtenir :
2 Fe3+ + 2 e- = 2 Fe2+ (réduction) et
2 I- = I2 + 2e- (oxydation) soit au total :
---------------------------------
2 Fe3+ + 2 I- = 2 Fe2+ + I2 (Oxydo - réduction) ce qui répond à la question posée.
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