Salut,

Connais-tu le principe de Lavoisier ?

Si oui, peux-tu me le rappeler ?

Oui donc je me doutais que c'était une question de pondération mais alors du coup à gauche on a 1 Li et à droite on se retrouve avec 2 Li ?

"Rien ne se perd, rien ne se créé, tout se transforme".

Autrement dit, il y a conservation de la matière dans une réaction chimique, soit autant d'atomes côté réactifs que côtés produits :



Côté réactifs :
1 atome de Li
2*2 = 4 atomes de H
2 atomes de O

Côté produits :
2 atomes de Li
2 atomes de O
2+2 = 4 atomes de H

Effectivement, la réaction n'est pas équilibrée en l'état.

D'accord donc elle n'est pas équilibrée ! Mais alors j'ai juste une dernière question , sans accès à mon corrigé comment je suis censé les déterminer si la réaction n'est pas équilibrée ?

C'est inquiétant que tu me poses cette question en seconde, en principe tu es censé avoir appris à équilibrer une équation-bilan depuis le collège ...

Voici un lien vers un topic dans lequel j'avais détaillé la méthode sur un exemple :

Clique sur la maison :
revision breve

(message du 24-08-10 à 10:24)

En fait peut être que j'ai mal posé ma question , je comprends comment on équilibre une réaction, mais ce que je ne saisis pas c'est pourquoi le corrigé donne une équation non équilibrée.. :/

Une erreur humaine ça arrive, y compris dans les livres de physique-chimie.

Raison pour laquelle il faut toujours faire preuve d'esprit critique.