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equation de précipité
Posté par medryck
bonjour je suis bloqué sur un exercice quelqu'un pourrais m'aider sur la première question voici le sujet:
A 25°C, on dissout un masse m1=10,95 mg de chlorure de calcium hexahydraté (CaCl2,6H2O) dans de l'eau pure.
on y ajoute un volume V2=80mL de solution de chlorure de sodium (NaCl) de concentration molaire C2=0,00025 mol/L et on y dissout un volume VHCl de chlorure d'hydrogène gazeux. on complète le mélange avec de l'eau distillé de sorte à obtenir une solution (S) de volume Vs=100mL
A 10mL de la solution, on ajoute du nitrate d'argent en excès.le précipité obtenu a une masse m=2,87 mg
écrire l'équation-bilan de précipitation et calculer la concentration molaire volumique des ions chlorures de la solution (S)
!
Citation :
A 25°C, on dissout un masse m1=10,95 mg de chlorure de calcium hexahydraté (CaCl2,6H2O) dans de l'eau pure.
on y ajoute un volume V2=80mL de solution de chlorure de sodium (NaCl) de concentration molaire C2=0,00025 mol/L et on y dissout un volume VHCl de chlorure d'hydrogène gazeux. on complète le mélange avec de l'eau distillé de sorte à obtenir une solution (S) de volume Vs=100mL
A 10mL de la solution, on ajoute du nitrate d'argent en excès.le précipité obtenu a une masse m=2,87 mg
A 25°C, on dissout un masse m1=10,95 mg de chlorure de calcium hexahydraté (CaCl2,6H2O) dans de l'eau pure.
on y ajoute un volume V2=80mL de solution de chlorure de sodium (NaCl) de concentration molaire C2=0,00025 mol/L et on y dissout un volume VHCl de chlorure d'hydrogène gazeux. on complète le mélange avec de l'eau distillé de sorte à obtenir une solution (S) de volume Vs=100mL
A 10mL de la solution, on ajoute du nitrate d'argent en excès.le précipité obtenu a une masse m=2,87 mg
Tu as quoi comme réactifs jusque là?
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