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Equation de la réaction
J'ai un controle la semaine prochaine et il y a quelque chose que je ne comprend pas dans les tableau c'est l'équation de la réaction.
J'ai un exercice corrigé sous les yeux:
"Dans un ballon, on fait réagir une masse m=0.71g de magnésium avec un volume v=40mL d'acde chlorhydrique de concentration C HCl=1,00mol.L
Calculer les quantités de réactif a l'état initial. Donner le tableau d'avancement de la reaction. Trouver les quantités de matière du réactif restant et ses produits."
Résolution:
-La quantité de Mg initiale est nMg = m/MMg = 29mmol (ça je comprend)
-La quantité initiale de HCl est égale a 40 mmol (ça je comprend)
La mise en solution du chlorure d'hydrogène peut s'écrire HCl --> H+ + Cl- (je ne comprend pas a quoi sert cette ligne)
D'apres l'équation de la réaction on a nHCl = nH+ = 40mmol (je ne comprend pas comment on trouve ça)
Et apres la premiere ligne du tableau: 2H+ + Mg --> H2 + Mg2+ (C'est surout la que je n'arrive pas, ou est passé le Cl? et comment sait-on que l'on a 2 H et 1 seul Mg??
Si quelqu'un pouvait m'expliquer, cela m'aiderai énormement.
salut:
no(Mg == m/MMg = 29 mmol correct
no( HCl)= 40 mmol correct
or l'éqation de dissociation du gaz HCl est:
HCl --> H+ + Cl-
l équation de la réaction qui a eu lieu:
[b] Mg + 2 H+ = Mg 2+ + H2
les ions Cl- n'ont subit aucune transformation durant cette réaction.
Comment sait-on qu'il n'ont subit aucune transformation?
Enfete il faudrais m'expliquer clairement comment faire une equation de réaction
c'est l'expérience qui montre que le magnésium réagit avec l'acide chlorhydrique avec dégagement d'H2 et formation des ions Mg2+ =========> les ions Cl- ne réagissent pas avec Mg.
il s'agit d'une question de cours .
le tableau d'avancement de la reaction
Mg + 2 H+ = Mg 2+ + H2
29 m mol 40 mmol 0 0 EI
29 -x 40-2x x x ET
29 -xf 40-2xf xf xf EF
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