il faut connaître la formule des anions usuels tels que
nitrate,sulfate ,carbonate,phosphate ,hydroxyde,chlorures...
nitrate :NO₃^-
On peut retrouver la charge des éléments des colonnes 1-2 et 15-16- 17
colonne 1 :les atomes ont tendance à former des ions chargés +  (Na+)
colonne 2 :les atomes ont tendance à former des ions chargés 2+  Mg²⁺)
colonne 15 :les atomes ont tendance à former des ions chargés 3-  (N^3-)
colonne1 6 :les atomes ont tendance à former des ions chargés 2-  (O^2-)
colonne 17:les atomes ont tendance à former des ions chargés -  (F^-)

pour les autres éléments ,il n' y a pas de règle ,si bien qu'on donne une indication :exemple Fer II  pour Fe²⁺  ou chrome III pour Cr³⁺

dans un solide ionique ,il faut que les charges des cations neutralisent les charges des anions
dans le nitrate de magnésium ,il faut 2 ions NO₃^-  pour 1 ion Mg²⁺
le solide s'écrit Mg(NO3)₂
l'équation de dissociation est  Mg(NO3)₂ =Mg²⁺  +2 NO₃^-


un autre exemple
le phosphate de calcium
il faut savoir que les ions phosphates s'écrivent PO₄^3-
D'après le tableau périodique ,on déduit que les ions calcium sont Ca²⁺
pour que le phosphate de calcium soit neutre,il faut 3 ions (2+) pour 2 ions (3-)
la formule analytique du phosphate de calcium est
Ca₃(PO₄)₂
cette formule indique qu'il y a 3 ions calcium pour 2 ions phosphate
et l'équation de dissociation
Ca₃(PO₄)₂  = 3 Ca²⁺  + 2 PO₄^3-

Votre explication est très claire merci beaucoup