Bonjour !

Alors la dissolution, c'est lorsque l'on verse un solide CuSO4, NaCl... dans l'eau, le solide est dissout et se sépare en ions.
Exemple CuSO4(s) → Cu2+(aq) + SO42-(aq)
On a équilibré le nombre d'atomes de chaque côté et aussi les charges (neutre à gauche, 2+ + 2- =0 neutre à droite aussi)
Autre exemple :
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

C'est encore moi !

Je t'invite à consulter la fiche de skops très bien faite, sur les solutions électrolytiques dans : Menu → les fiches de physique → première → les solutions électrolytiques.

Voilà, j'espère que tu auras compris ! Bonne lecture !

Merci beaucoup !

Bonjour, j'aurai besoin d'aide pour la derniére question de mon exercice s'il vous plait.Je ne suis pas totalement sur non plus de toutes mes réponses.

a) Ecrire l'équation de dissulution du sulfate de cuivre II CuSO4.

b) Calculer la concentration molaire de chacune des solutions de l'exercise 7.

Les solutions de l'exercice 7 etant:
1_ 5g de sulfate de cuivre dissout dans 25mL d'eau distillée
2_ 5g de sulfate de cuivre dissout dans 50mL d'eau distillée
3_ 5g de sulfate de cuivre dissout dans 100mL d'eau distillée

Données: M(Cu) = 63,5 g/mol ; M(S) = 32,1 g/mol ; M(O) = 16 g/mol.

c) Quelle est la concentration molaire des ions cuivre II et des ions sulfate dans la solution 1 ?

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

a) Equation de dissolution:                       sulfate de cuivre II CuSO4

CuSO4(s) -> Cu2+(aq) + SO42-(aq)

b) Concentration molaire des solutions

   C = _N_                             M(S) = 32,1g/mol
        V

N = _m_ = _5_ = (environ)0,156 mol
      M    32,1

Solutions :

1) C = _0,156_ = 6,24 mol/L
        0,025

2) C = _0,156_ = 3,12 mol/L
        0,050

3) C = _0,156_ = 1,56 mol/L
        0,100

c) ? Bloquage, il me manque trop de données pour la formule de consentration molaire et pour le calcul de masse molaire. Je ne vois vraimment pas comment trouver.  

        

*** message déplacé ***

Bonjour,

extrait de la FAQ du forum :

Q04 - Où dois-je poster une nouvelle question ?

Pour poster un nouveau message, choisissez le forum correspondant à votre niveau : collège ou lycée ou supérieur.

Pour parler du site en général (forum, suggestions d'amélioration, problème rencontré avec une fonctionnalité, etc.) utilisez plutôt le forum site.

Il existe également des forums plus spécifiques : Autre, Détente, Expresso, Espace Profs, etc.

Une fois le bon forum trouvé, choisissez "Nouveau sujet" ou descendez sous la liste des messages pour avoir accès au formulaire " Poster un nouveau message ". Et remplissez soigneusement les différents champs en respectant les consignes de bon usage que vous pourrez trouver tout au long de la lecture de cette F.A.Q.