salut !

butane + dioxygène ---> dioxyde de carbone + eau

A toi d'équilibrer

Dsl de pas avoir répondu plus tôt .. Mais merci

on me demande aussi de faire un tableau d'avancement pour déterminer le volume de dioxygène par heure nécessaire au bon fonctionnement de la chaudière (chaudière dans une pièce de 20°C et pression de 1 bar). En déduire le volume d'air nécessaire. Quelles sont les conséquences pratiques de ce résultat ?

2C₄H₁₀ + 130₂ --> 8CO₂ + 10H₂O

DE LA PART D'UN ELEVE DE TERMINALE S

METHODE :
   1)  il faut d'abord équilibrer les C
   2)  il faut ensuite équilibrer les H
   3)  il faut après équilibrer les O
   4)  il faut éventuellement équilibrer les charges(cas de l'oxydoréduction et de l'acido-basique)
   5)  il faut enfin multiplier les coefficients stoechiométriques* par le nombre entier le plus petit possible pour supprimer les éventuels nombres qui ne sont pas entiers et si possible après simplifier par le même nombre entier afin de conserver des nombres entiers les plus petits

EXEMPLE : C₂H₆O₂(acide éthanoique) + O₂(dioxygène) --> CO₂(dioxyde de carbone) + H₂O(eau)
   1)  C₂H₆O₂ + O₂ --> 2CO₂ + H₂O
   2)  2C₂H₆O₂ + O₂ --> 2CO₂ + 3H₂O
   3)  C₂H₆O₂ + 2,5O₂ --> 2CO₂ + 3H₂O
   5)  2C₂H₆O₂ + 5O₂ --> 4CO₂ + 6H₂O

ici l'étape 4) peut être passée car il n'y a pas de charge

C'est bien ce que j'avais trouvé. Merci. Et pour le tableau d'avancement je fais comment ?

tu sais faire les tableaux d'avancement d'une manière générale ?

Ici faudra juste utiliser pV = nRT

Je suis censée savoir les faire, mais j'ai un peu de mal ^^
si j'ai le début normalement ça va, mais là j'arrive pas ...

Merci, mais entre parenthèse, après les n je mets les masses molaires ?

ça veut dire quantité de matière de butane et l'autre quantité de matière de dioxygène

Oui mais je laisse pas écrit comme ça

non tu remplaces par les valeurs

D'accord, mais quelles valeurs ?

alors tu laisses le tableau comme ça et tu utilises pV = nRT

Mais ça correspond a quoi pV = nRT ? J'ai jamais vu ça. ..

tu n'as jamais vu la loi des gaz parfaits ? Tu disposes d'autres infos ?

Non jamais. Oui j'ai d'autres info, je les mets demain

ok ça marche parce-que sinon il me manque des données

- énergie de combustion du butane : 47.6 MJ/kg à 20°C
- masses molaires : O2 : 32 g/mol, CO2 : 44 g/mol, C4H10 : 58 g/mol, H2O : 18 m/mol
- volume molaire des gaz à 20°C sous 1 bar : 24 L.mol-1
- masse volumique de l'eau : 1000 kg.m-3
- capacité calorique de l'eau : 4.18 *10^3 J/kg/K
- proportion du dioxygène dans l'air : 20%