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Equation bilans
Bonsoir,
Je n'arrive pas à établir l'équation bilan de l'acide iodhydrique (H+ ; I-) avec le chlorure ferrique (Fe3+ ; 3Cl-).
Je sais que :
2H+ + 2e- = H2
2I- = I2 + 2e-
Fe3+ + e- = Fe2+
Le couple redox du Cl- n'a pas été donné dans l'énoncé. Serait-il donc un ion spectateur?
L'oxydoréduction est un échange d'électrons. L'oxydation est une perte d'électron et la réduction est un gain d'électrons.
Une réaction d'oxydoréduction est un transfert d'e- du réducteur d'un couple vers l'oxydant d'un autre couple.
Il n'y aura donc qu'un oxydant et qu'un réducteur qui interviendront dans ton équation-bilan : reste à déterminer lesquels.
Ton énoncé ne précise rien d'autre ? 
Non, l'énoncé ne précise rien d'autre.
J'ai essayé de le faire, et je trouve cela :
4H+ + 6I- + 2Fe3+ => 2H2 + 3I2 + 2Fe2+
Comme je te l'ai expliqué tu ne peux pas avoir 3 couples ox/réd qui interviennent ...
C'est la définition d'une réaction d?oxydoréduction.
Probablement Cl- sera un ion spectateur et Fe3+ l'oxydant d'un couple en jeu.
Le seul réducteur que je verrais côté réactifs c'est donc I-
( Fe3+ + e- = Fe2+ )x2
2I- = I2 + 2e-
_________________________
2Fe3+ + 2e- + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 2e-
qu'on simplifie :
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
Oui, appliquer la définition d'une réaction d'oxydoréduction : il te faut une oxydant et un réducteur de deux couples différents.
Si Cl- est spectateur alors Fe3+ est le premier réactif en jeu et c'est un oxydant (Fe3+/Fe2+) d'après ta proposition.
Il te faut donc un réducteur, ce qui est le cas de I- (I2/I-) et non de H+ qui est un oxydant (H+/H2).
Deux oxydants ne peuvent pas réagir entre eux ...
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