salut,

pour l'équation bilan, il te faut commencer par écrire les 1/2 réactions des couples rédox. Ensuite tu les additionne en veillant à bien équilibrer la réaction

1) on a Une solution acidifiée de permanganate de potassium (K⁺ + MnO₄^-) réagit avec une solution contenant des ions de chlorure Cl^-
donc les réactifs sont :
MnO₄ ^-  et Cl^-
tu dois commencer par écrire les demie équations rédox.

correspondants aux couples :
MnO₄^-/ Mn ²⁺ et  Cl₂/ Cl^- .
commences par écrire ceci:
MnO₄ ^- --->  Mn ²⁺
  Cl^- ------> Cl₂

puis tu complètes l'équilibres des 2 demi équations (avant de faire la somme pour avoir l'équation bilan).
MnO₄ ^-+ 8H⁺ +5e^-  --->  Mn ²⁺ +4H₂O                               x2
  2Cl^- ------> Cl₂+2e^-                                          x5
------------------------------------------------------
2MnO₄ ^-+ 16 H⁺+ 10 Cl^-   --->  2Mn ²⁺ +8H₂O +5Cl₂              

2. cherchons le  volume de dichlore que l'ont peut préparer à partir de 10g de permanganate de potassium solide, l'acide étant en excès.
on a M(Mn)=54,9g/mol  M(O)=16g/mol
=> M(MnO4-)=118,9g/mol

tableau d'avancement:

2 MnO₄ ^-    + 16 H⁺  + 10 Cl^-   --->  2Mn ²⁺ +8H₂O +5Cl₂              
84.10^-3        excès       -                    0           0           0                    état initial

84.10^-3 -2x_max     excès      -         2x_max     8x_max         5x_max             état final
or l'acide est en excès ==> MnO₄ ^- est le réactif limittant .
==>84.10^-3 -2x_max=0
=>x_max=42.10^-3 mol

donc n(Cl₂)=5.xmax=21.10^-2 mol.
or
     V(Cl₂)=n.V_M=21.10^-3mol.22,4L/mol=4,7L

Merci beaucoup!

Dans le 2, le M(Mn), M(O) et M(MnO4^-) correspondent à quoi?

En fait, je ne comprends pas le raisonnement pour le tableau d'avancement. Je pensais qu'il fallait utiliser c1 x v1 = n1  et  c2 x v2 = n2 ...
Je suis un peu perdue :/

1)se sont les masse molaires .
2)non tu ne peux pas utiliser  c1 x v1 = n1  et  c2 x v2 = n2  
car tu n'as ni les concentrations ni les volumes .
utises les données --> 10g de permanganate de potassium
or :
KMnO₄ -------> k⁺  + MnO₄^-

et les valeurs des masses molaires sont dans ton livre de chimie.

Ok, merci.
Mais dans un tableau d'avancement, on m'a dit qu'il ne fallait pas s'occuper de H⁺ et H₂O, et là d'après ce raisonnement il serait l'acide en excès?

oui  l'acide en excès veut dire que    H+  en excès  .
MnO₄ ^-          +      16 H⁺  +   10 Cl^-    ------->     2Mn ²⁺        +  8H2O +  5Cl2              
0,084                  excès                -                        0               0           0             état initial

0,084 -2xmax        excès          -                   2xmax         8xmax        5xmax       état final