Un des moyens est de connaître les valeurs du potentiel thermodynamique standard du couple redox. Celui du couple CrO7^(2-)/Cr^3+ (1,23 V/ESH) étant beaucoup plus élevé que celui du couple SO4^(2-)/SO2 (0,17 V/ESH) les réactions électrochimiques correspondant à ces couples s'écrivant :
Cr2O7^(2-)+14*H^(+)+6*e^(-)---> 2*Cr^(3+)+7*H2O
SO4^(2-) +4*H^(+)+2*e^(-)-> SO2+2*H2O
La réaction spontanée d'oxydoréduction correspondante s'écrira :
Cr2O7^(2-)+2*H^(+)+3*SO2--->2*Cr^(3+)+H2O+3*SO4^(2-)

Barbidoux , je ne pense pas que la notion de potentiel thermodynamique parle à un lycéen .

Sinon un couple est par définition , présenté avec l'oxydant puis le réducteur .

Alors on ne peut pas savoir  quelle réaction redox spontanée se produit lorsque l'on met en présence deux couples redox.

Bonjour;
Doit-on apprendre la valeur du potentiel thermodynamique standard de chaque élément chimique pour pouvoir trouver le red et l'ox de l'équation bilan?
Kaela, un couple est défini comme ça: Red/Ox. Oui, certe... Mais quand une réaction chimique se produit entre  deux couples red/ox comment savoir quel sera le red et quel sera l'ox de l'équation bilan. Il y a-t-il une méthode simple?
Merci aux deux et désolée pour la réponse tardive.

Doit-on apprendre la valeur du potentiel thermodynamique standard de chaque élément chimique pour pouvoir trouver le red et l'ox de l'équation bilan?
--------------------
La réponse est non , mais il existe des tables qui donnent les potentiels thermodynamiques standard des couples redox et "en principe" tout ouvrage d'enseignement qui traite des réaction redox comprend une table des principaux coupes redox et de leur potentiel thermodynamiques exprimées en Volt/ESH  (ESH= Electrode Standard à Hydrogène)
--------------------
Kaela, un couple est défini comme ça: Red/Ox. Oui, certe... Mais quand une réaction chimique se produit entre  deux couples red/ox comment savoir quel sera le red et quel sera l'ox de l'équation bilan. Il y a-t-il une méthode simple?
--------------------
Lorsque l'on connaît les valeurs des potentiels standard thermodynamiques de deux couples on peut,  s'il sont assez différents (écart > 0,3 v) dire que la réaction qui est thermodynamiquement spontanée est celle de l'oxydant du couple de tension la plus élevée sur le réducteur du couple de tension la plus faible. On ne peut cependant prévoir à partir de ces potentiels quelle sera la cinétique de cette réaction.
--------------------

Merci, j'ai enfin compri. Merci beacoup