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Equation-bilan
***Bonjour***
1) equilibrer cette équation
Cl2+H2S
HCl+S
Cl2+H2S2HCl+S
2) calculer le volume de dichlore Cl2 nécessaire pour obtenir 3,2g de soufre S
3) déterminer la masse de chlorure d'hydrogène HCl obtenu dans les mêmes conditions
donnée Ms=32g.mol-1, Mcl=3505g.mol-1, Mh=1g.mol-1, Vm=24l.mol-1
Bonjour corentin80 : Masse moléculaire de H2S = 34 ; Masse moléculaire de HCl = 36,5 .
Cl2 + H2S =====> 2 HCl + S
Dans l'équation d'oxydoréduction , tu vois que l'oxydation d'une mole de H2S ( 34g ) par 1 mole
de chlore ( 24 litre ) va fournir 2 moles de HCl ( 73g ) et donner 1 mole ) de soufre soit 32g .
Pour obtenir 3,2g de soufre ( 0,1 mole ), il faudra prendre le dixième des quantités . Soit
2,4 litres de chlore pour obtenir 7,3g de HCl ( 0,2 mole ) et 3,2g de soufre ( 0,1 mole ) .
Bonnes salutations .
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