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equation bilan
bonsoir,
1) équilibrer cette équation bilan
C+PbO
Pb+CO2
C+2PO2Pb+CO2
2) on obtient 150g de plomb Pb, calculer la masse de carbone C nécessaire
donnéesMc=12g.mol-1, Mo=16g.mol-1, MPb= 207g.mol-1
3) sachant que la masse de PbO est de 50g, calculer le volume de CO2 dégagé
on donne Vm=24l.mol-1
merci de m'expliquer pour la 2 et 3
Bonjour corentin80 : Masse moléculaire de PbO = 223 ; Masse moléculaire de CO2 = 44
1). C + 2 PbO =====> 2 Pb + CO2 .
2). Dans l'équation d'oxydoréduction , 2 moles de PbO ( 2 x 223 = 446g ) sont réduits en
2 moles de plomb ( 2 x 207 = 414g ) avec 1 mole de carbone ( 12 g ) .
Quantité de carbone pour obtenir 150g de Pb . ( 12 x 150 : 414 ) = 4,35g ( 0,363 mol ) .
3). 2 moles de PbO ( 2 x 223 = 446g ) vont libérer 1 mole de CO2 ( 24 litres ) .
50g de PbO vont libérer ( 50 x 24 : 446 ) = 2,69 litres de CO2 ( 0,112 mole ) .
Bonnes salutations .
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