Niveau première

Equation Bilan

Posté par
toukitouch 23-10-13 à 16:55

Bonjour,
Le prof de physique nous a donné une fiche avec des équations bilan mais sans aucune consigne. Je ne comprends pas ce qu'il faut faire, est ce que quelqu'un aurait une idée ?
Voila la fiche qu'il nous a donné:
1) FeS+HCl -> H₂S+FeCl₂
2) Pb(NO₃)₂ -> PbO+NO₂+O₂

(Il n'y a pas seulement ces 2 equations ^^, il y en a trop, je ne peux pas toutes les recopier.)
Je ne sais pas si je dois montrer les étapes intermediaires, et si c'est ça je ne sais pas comment on fait, Quelqu'un pourrait il m'aider ?
Merci d'avance

Posté par re : Equation Bilan 23-10-13 à 17:02

Bonjour,
Manifestement, il faut équilibrer les équations.

Posté par re : Equation Bilan 23-10-13 à 17:07

Comment faire ?

Posté par re : Equation Bilan 23-10-13 à 17:09

Pour la premiere ce serait:
FeS+Hcl-> HS+FeCl ?

Posté par re : Equation Bilan 23-10-13 à 20:23

Non, il ne faut modifier les formules des corps chimiques. il faut mettre les bons coefficients stoechiométriques. Il faut équiilibrer le nombre d'atomes.
$\large Fe\,+\,HCl\,\rightarrow\,H_2S\,+\,FeCl_2$
Il y a une erreur dans l'équation (on ne peut pas obtenir du H_2S) :
$\large Fe\,+\,HCl\,\rightarrow\,H_2\,+\,FeCl_2$
Il y a 1 H à gauche et 2 H à droite donc :
$\large Fe\,+\,2\,HCl\,\rightarrow\,H_2\,+\,FeCl_2$
Du même coup, on a 2 Cl à gauche et 2 CL à droite et 1 Fe à gauche et 1 Fe à droite.
Et c'est équilibré !...

Posté par re : Equation Bilan 23-10-13 à 20:25

Non, je recommence... C'était FeS et non pas Fe.

$\large FeS\,+\,HCl\,\rightarrow\,H_2S\,+\,FeCl_2$
On équilibre en faisant :
$\large FeS\,+\,2\,HCl\,\rightarrow\,H_2S\,+\,FeCl_2$
Et c'est équilibré !...

Posté par re : Equation Bilan 24-10-13 à 14:28

D'accord mais pour la deuxième il y a des parenthèses donc comment il faut faire ?

Posté par re : Equation Bilan 24-10-13 à 19:24

J'ai changé de pseudo parce que j'ai eu un problème avec l'autre. Je ne peux plus me connecter...
$\large Pb(NO_3)_2\,\rightarrow\,Pb\,0\,+\,NO_2\,+\,O_2$
Il y a 1 Pb à gauche et à droite.
Il y a 6 O à gauche et 5 O à droite.
Il y a 2 N à gauche et 1 N à droite.

$\large Pb(NO_3)_2\,\rightarrow\,Pb\,0\,+\,2\,NO_2\,+\,O_2$
Il y a 1 Pb à gauche et à droite.
Il y a 6 O à gauche et 7 O à droite.
Il y a 2 N à gauche et 2 N à droite.

$\large Pb(NO_3)_2\,\rightarrow\,Pb\,0\,+\,2\,NO_2\,+\,\frac{1}{2}\,O_2$
Il y a 1 Pb à gauche et à droite.
Il y a 6 O à gauche et 6 O à droite.
Il y a 2 N à gauche et 2 N à droite.

Mais on n'aime pas les coefficients stoechiométriques fractionnaires donc on multiplie tout par 2.
$\large 2\,Pb(NO_3)_2\,\rightarrow\,2\,Pb\,0\,+\,4\,NO_2\,+\,O_2$
Il y a 2 Pb à gauche et 2 Pb à droite.
Il y a 12 O à gauche et 12 O à droite.
Il y a 4 N à gauche et 4 N à droite.

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