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Equation bilan
Bonjour à toutes et à tous, je souhaiterais savoir comment réaliser cette équation bilan. Je sais qu'il faut multiplier par 2, H+ mais pour ce qui est du fer, je penses qu'il faut lui retirer deux électrons mais je ne sais pas comment procéder dans cette équation.
Merci d'avance.
Un morceau de fer de 2,56g est introduit dans 100mL d'une solution contenant des ions H+.
Du dihydrogène gazeux et des ions fer2+ apparaissent et le morceau de fer disparaît.
Dans les conditions de cette expérience, une mole de dihydrogène gazeux occupe 24L.
Ecrire l'équation correspondant à cette réaction.
on t'indique les réactifs :Fe et H+
les produits: Fe2+ et H2
l'équation est donc
Fe + H+ =Fe2+ + H2
Equilibrer consiste à retrouver le même nombre d'atomes de chaque sorte (conservation de la matière) et la même charge (conservation de la charge) de chaque côté.
dans ce cas ,c'est facile
on obtient
Fe + 2 H+ =Fe2+ + H2
Lorsque l'équation est compliquée à équilibrer ,il est conseillé de passer par les demi-équations ,dans le cas de l'oxydoréduction.
dans ce cas on aurait
Fe =Fe2+ +2e-
2 H+ + 2e- = H2
comme le nombre d'électrons est le même dans les 2 demi-équations,on peut les additionner.les électrons disparaissent du bilan.(Si le nombre d'électrons n'était pas le même,il faudrait trouver un multiple commun)
on obtient donc
Fe + 2 H+ =Fe2+ + H2
mais dans ce cas ,le passage par les demi-équations n'est pas nécessaire (sauf si on le demande)
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