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Équation acido-basique
Bonjour je bloque sur la réponse d'une question: on me donne pKa (HCOOH /HCOO-)= 3,7
On me demande si la réaction prépondérante qui s'etablie avec l'eau est
HCOOH + H2O --> HCOO-+H3O+
Le corrigé indique que cette réaction n'est pas prépondérante
Je sais qu'on a un acide faible et que du coup la dissociation avec l'eau est faible mais je ne comprends pas la réaction n'est pas prépondérante
Merci !
***Niveau mis en accord avec ton profil***
bonsoir,
Si la concentration en acide est très faible ,il est possible que la réaction d'autoprotolyse de l'eau devienne prépondérante.
Quelle est la concentration de l'acide?
Donc si j'ai bien compris, lorsqu'un acide est très faible et donc faiblement dissocié, c'est la réaction de l'eau qui devient prépondérante et donc l'équation serait :
H3O+ + HCOO- ---> H2O +HCOOH ?
Merci !
bonsoir,
lorsqu'on met HCOOH dans l'eau ,l'équation de réaction est celle que tu as écrite dans le premier post
HCOOH +H2O = HCOO- +H3O+ (1)
Il y a cependant un second équilibre qui existe toujours en solution aqueuse ,c'est celui de l'autoprotolyse
H2O +H2O = H3O+ + OH- (2)
En général ,dans les préparations concrètes,la réaction 1 est largement prépondérante,ce qui signifie que les H3O+ produits par la réaction 2 sont négligeables par rapport aux H3O+ produits par la réaction 2
Si ,dans le corrigé ,on dit que la réaction 1 n'est pas prépondérante ,c'est que la majorité des H3O+ sont fournis par l'autoprotolyse de l'eau.
Cependant ,pour le prouver ,il faudrait connaître la concentration de l'acide.
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