bonjour,
pour trouver l'equation il te suffit d'ecrire les reactifs d'un coté et les produits de l'autre sachant qu'il ne se forme que du CO2 (reaction acido basique)

re-bonsoir
en fait j'ai du mal avec la suite aussi de mon exercice. (la verité c'est que je m'en sors pas ^^)
je vais donc taper la suite de l'énoncé.. (dsl du désordre mais dans maa première question j'ai donc un premier tableau, et ici je vais recopier les 2 autres).

"Le tableau 2 ci-dessous donne, pour trois eaux minerales, la concentration massique, exprimée en mg.L-1 , pour les ions étudiés (indications lues sur les étiquettes)"

                                         |  EAU N°1   |  EAU N°2   |  EAU N°3
ion chlorure                        |     -          |   8.4         |    235
ion sulfate                           |   1479     |    6.9        |    138
ion hydrogénocarbonate        |    403     |    65.3       |    2989
ion calcium                          |    555     |    9.9        |    103



"Lors de la séance de TP, on dispose de 3 flacons identifiés A, B et C et contenant chacun l'une des eaux minérales du tableau 2. on se propose de trouver, pour chaque flacon, l'eau mineral qu'il contient. Pour cela, on effectue différents tests pour chacune des eaux contenues dans les flacons. les tests sont réalisés en utilisant un volume  V=3.0 mL d'eau minérale et un volume V'=1.0 mL de solution de réactif. Les résultats obtenus sont consignés dans le tableau suivant: "



Réactif             |  flacon A          |  flacon B          |  flacon C
nitrate d'argent    | abondant précipité | abondant précipité | très léger précipité
                                     blanc            |   blanc            |    blanc

chlorure de baryum  | léger précipité    | abondant précipité | pas de précipité
                                     blanc             |  blanc             |  visible

solution d'acide    | dégagement gazeux  | pas de dégagement  | pas de dégagement
chlorhydrique                                          |  gazeux visible    |  gazeux visible

oxalate d'ammonium  | précipité blanc en | abondant précipité | pas de précipité
                                   quantité moyenne    |   blanc            |  visible



QUESTIONS: 2- Déduire du tableau3, en justifiant les réponses, la nature des ions ayant été mis en évidence dans chacun des flacons A, B et C.

           3- indentifier, en justifiant les réponses, l'eau minerale présente dans chacun des flacons A, B et C

           4- Déterminer dans l'eau minérale n°3 :
a. les concentration molaires des ions présents
b. les quantités d'ions présents dans le volume V dans cette eau minérale.

           5- Le réactif mettant en évidence la présence d'ions calcium est une solution d'oxalate d'ammonium  2NH+4   +   C2O²-4  ,de concentration  C= 0.10 mol.L-1
a. quelles sont les concentrations molaires des ions ammonium et oxalate dans cette solution ?
b. quelle est la quantité d'ions oxalate présents dans le volume V' de solution de réactif ?
c. quelle est la nature du précipité blanc obtenu lors du test de présence des ions calcium dans le flacon A ? écrire l'équation de la réaction de précipitation correspondante.
d. quelle masse de précipité obtient-on ?


Merci d'avance pour votre aide. je sais que ça fait long pour que je puisse le rendre demain mais c'est ma seule solution étant donné que c'est un DM et puis j'ai vraiment du mal. merci. bonsoir =D

merci vnc  

pour la question 2 et il te suffit de comparer les resultats
pour la suivante on te donne la concentration massique des ions il faut juste calculer la concentration molaire

je n'arrive pas a trouver la concentration molaire..
la formule étant bien c=n/V   ?

oui

j' ai le même que toi ! à rendre pour demain moi aussi !
(enfin vu la date de ton sujet je suppose que tu l' a déja rendu !)
as tu réussis finalement ? l' as tu déja corrigé ?
si oui peux tu m' aider stp ? =D
j' ai moi ausi du mal