Bonjour, je suis actuellement en train de faire un devoir maison pour la rentrée, et 2 exercices me posent problème ...
Exercice 5 :
500g d'eau ont une température de 20°C . Quelle quantité d'energie faut-il fournir pour que l'eau atteigne 70°C ?
Si on ne fournit que 50kJ , quelle sera la température finale atteinte ?
Eau= cm = 4180J x Kg-1 x °C-1
Exercice 6 :
** exercice effacé et dupliqué dans un nouveau topic **
énergie thermique
On entame un nouveau chapitre avec ces exercices, donc nous n'avons pas encore eu la leçon..
En esperant trouver de l'aide, merci .
Edit Coll : merci de respecter la FAQ, un problème = un topic
Bonjour, je suis actuellement en train de faire un devoir maison pour la rentrée, et 2 exercices me posent problème ...
Exercice 5 :
500g d'eau ont une température de 20°C . Quelle quantité d'energie faut-il fournir pour que l'eau atteigne 70°C ?
Si on ne fournit que 50kJ , quelle sera la température finale atteinte ?
Eau= cm = 4180J x Kg-1 x °C-1
Exercice 6 :
On verse 4 litres d'eau dans un récipient en acier inox de 1.4 Kg. Calculer la quantité de chaleur necessaire pour porter l'ensemble de 20°C à 90°C .
Eau : cm = 4180J x Kg-1 x °C-1
Acier Inox : cm = 510 J x Kg-1 x °C-1
On entame un nouveau chapitre avec ces exercices, donc nous n'avons pas encore eu la leçon..
En esperant trouver de l'aide, merci .
*** message déplacé ***
500g d'eau ont une température de 20°C . Quelle quantité d'energie faut-il fournir pour que l'eau atteigne 70°C ?
Eau= cm = 4180J x Kg-1 x °C-1
énergie = masse * capacité thermique * (température finale - température initiale)
= 0,5 * 4180 * (70-20)
Si on ne fournit que 50kJ , quelle sera la température finale atteinte ?
énergie + masse * capacité thermique * température initiale = masse * capacité thermique* température finale
température finale = énergie/(masse * capacité thermique) + température initiale
température finale = 50000/(0,5*4180)+20
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