Bonjour
Quelles sont les données fournies  ?

comme données j'ai qu'un tableau:
la triple liaison CO correspond à une énergie de liaison 1078kJ/mol
la double liaison O correspond à une énergie de liaison 496kJ/mol
la double liaison CO correspond à une énergie de liaison 796kJ/mol

Il faut imaginer que la réaction se produit en deux étapes :
étape n° 1 : rupture de la triple liaison CO et de la double liaison O=O dans O₂ pour donner uniquement des atomes C et O
étape n° 2 : établissement de deux doubles liaisons C=O pour donner du dioxyde de carbone.
L'énergie molaire de combustion (il serait préférable de parler d'enthalpie mais j'ignore ton programme) est le bilan de ces deux étapes...

je dois utiliser une formule ?
je n'ai aucune leçon sur ce thème c'est pour ça que je n'arrive pas à faire les exercices

j'ai beau réfléchir je ne vois pas comment je peux trouver la réponse, désolée

As-tu compris ce que représente l'énergie de liaison ?
Si oui, reprends mon message de 15h30.

et bien non justement car je n'ai aucune leçon sur ce thème donc je suis complètement perdue

Première étape : partant d'une demie mole de O2 et d'une mole de CO, quelles liaisons faut-il couper pour obtenir une mole d'atomes de carbone et 1,5mol  d'atomes d'oxygène. Quelle quantité d'énergie faut -il fournir au système pour couper toutes ces liaisons ? Les données permettent de faire le calcul.
Deuxième étape : à partir de ces atomes, quelles liaisons faut-il créer pour obtenir une mole de CO2 ? Quelle est l'énergie libérée par cette formation ? Là encore, les données permettent le calcul.
Reste à faire le bilan des deux étapes.

d'accord, je vais m'aider de vos messages, merci beaucoup d'avoir pris de votre temps pour répondre à mes questions.
Bonne soirée.