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Energie libérée par une réaction
L'équation de la combustion complète du méthane , appelé aussi gaz de ville est :
CH4 (g)+ 2O2 (g)
CO2(g)+2H20 (g) .
Si l'eau était obtenue à l'état liquide , l'énergie libérée par la combustion de 10g de méthane vaudrait 560KJ . Quelle est la valeur de l'énergie réellement libérée par la combustion de 10g de méthane, puisque l'eau est en réalité obtenue à l'état gazeux ?
L=2,3 KJ.g-1
M(H)=1g/mol ; M(C)=12g/mol ; M(O)=16g/mol .
je pensais faire : 560KJ+ l'énergie qu'il faut pour faire passer l'eau liquide en vapeur .
la formule pour la calculer est : Q=m.L
mais on a pas m .
je ne sais pas si ta méthode est jsute mais tu peux calculer m H20
10 g de CH4 = x mol de CH4
x mol de CH4 donne 2x mol de H20
masse H20 = 2x * masse molaire H20
a ok .
et aprés sa je fais : Q=me
ce(
T)
et T=100-0 car l'eau est à l'état gazeux à 100°C puis aprés je fait : Q1=mL et pour finir je fait Q+Q1 et le j'aurais l'énergie .
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