Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Energie libérée
Bonsoir et bonne année a tous! (un peu tardivement^^)
J'étudie la combustion de l'acétone.
L'énergie libérée durant la réaction m'est donnée (1687 KJ/mol)
Pourtant quand je la calcule grâce aux énergies de liaisons, je trouve une valeur inférieure (1341 KJ/mol)
La question me posant problème dans l'exo est : "Comment expliquer cette différence?"
Merci beaucoup!
Je n'y connais rien en chimie et donc il est probable que je me plante :
C3H6O + 4 O2 ---> 3 CO2 + 3 H2O
E C-C : 348 kJ/mol
E C-O : 256 kJ/mol
E C-H : 410 kJ/mol
E H-O : 460 kJ/mol
E C=O : 795 kJ/mol
E O=O : 494 kJ/mol
2* C-C : 2*348 = 696
1* C=O : 795
6* C-H : 6*410 = 2460
C3H6O : 3951
---
O=0 : 494
O2 : 494
---
O=C=O : 2*795 = 1590
---
H-O-H : 2*460 = 920
-----
C3H6O + 4 O2 : 3951 + 4*494 = 5927
3 CO2 + 3 H2O : 3*1590 + 3*920 = 7530
7530-5927 = 1603 kJ/mol d'acétone.
-----
Je trouve donc 1603 kJ/mol d'acétone
Mais comme les énergies de liaisons ne sont pas les mêmes dans tous les documents, cela peut expliquer la petite différence.
Mais ce n'est pas du tout mon domaine.
Tu aurais mieux fait d'écrire tes calculs et données utiliseés de liaisons, on aurait alors pu trouver où était l'erreur.
Annuler
connectez vous