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Energie interne d'un système.
Bonjour
Au niveau lycée l'énergie interne est définie comme suit :
ΔU=W + Q : W=travail reçu par le système, Q=chaleur cédée par le système.
1°) Pour deux corps isolés dans la même enceinte on écrit :
m1*c1*(Tf-t1) + m2*c2*(Tf - t2) = 0
m=masse, c=capacité thermique massique, Tf=température finale, t1, t2 températures initiales des corps.
Aucun problème, ça marche !
2°) Pour un corps isolé et recevant une énergie de l'extérieur W.
Si on écrit : W + m*c*(Tf-T1)=0 alors ça ne marche pas !
Merci d'avance pour une explication.
Bonjour
Il y a une contradiction dans ton deuxième cas. Si le système est isolé : W=0 ; Q=0 donc :
U=0 ; ton système reste à température fixe.
J'avais pressenti que je n'avais pas bien rédigé la deuxième question.
Exemple :
Dans un calorimètre on introduit une masse m=1,4 kg d'eau à 15°C et une résistance chauffante alimentée par un générateur, à l'extérieur, qui fournit une énergie W=486000 joules pendant l'expérience.
C eau =4180 Kj./kg/°C.
Calculer la température finale de l'eau.
Si j'écris : 486000 +1,4*4180*(Tf-15)=0, je trouve Tf=-68°C ce qui est faux !
L'eau est thermiquement isolée (calorimètre parfait) : Q=0.
ça veut dire: puisque le corps est isolé alors il ne cède pas de la chaleur au milieu extérieur donc Q=0 ?
Ou encore la résistance n'est pas considérée comme un deuxième corps comme dans le premièrement ?
C'est un peu cela : on suppose la capacité thermique de la résistance négligeable devant la capacité thermique du liquide.
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