bonjour,
Je n'arrive pas à comprendre la technique pour calculer l'Énergie de première ionisation.
Voici les 2 exemple auxquelles je bloque.... Je dois remplir les ....
EI 1 (Rb) = ... − E5s5p
EI 1 (B) = [... × (− 13, 6*(...^2/2^2)]-[...x(-13.6*((...^2/2^2)]
La règle c'est qu'on soustrait l'énergie de ion positif - l'énergie de l'atome. Où les électrons écrans de la dernière couche. Ou on peut faire les deux.
Pour revenir au exemple l'atome de Bore+ a 4e- dont 2 sur la couche 2s/2p et l'atome de bore 5e- dont 3sur la couche 2s/2p.
Quelle est la formule ?
Merci
Bonsoir
Serais-tu en train d'expliquer qu'il s'agit ici d'appliquer les règles empiriques de Slater sur les constantes d'écran ?
Cela dépasse largement le niveau terminale mais bon : je veux bien essayer de t'aider...
Peux-tu développer un des exemples qui t'a été fourni et expliquer exactement ce que tu ne comprends pas ?
Re,
bah je comptais changé mon profil à la rentrée (je prend un peu d'avance^^)... C'est actualisé!!
Oui c'est bien cela. Je vais revoir ca calmement demain et vous redemandé pour ne pas vous déranger.
Bonne soirée Vanoise!
Re,
J ai tout compris sauf l énergie de première ionisation du cuivre. Z=29
[Ar]4S1 3D10
Pour gagner du temps je calcule pas Etotale
Mais juste
E 1er I: E 4s(cu+)- E 4s(cu)
Ce qui donne
: 0-E 4s(cu)
Le corrigé donne 13.6eV
Et moi j ai 11.63
Mon calcul E 4s(cu): -13.6×(Z4s/n^2)
Ce qui donne
E 1er I: E 4s(cu+)- E 4s(cu)
: 0- (-13.6×(3.7^2/4^2))=11.63
Ou est mon erreur ?
Merci
Sur un forum j ai vu ça our le Cu on a donc une énergie de 1ere ionisation théorique de 13.6 eV (7.721 réels) (13.6 * 3.7²/3.7²) mais je comprend pas pourquoi il divise par 3.7^2 et non par la couche ou l electron se situe soit la 4
Dans les calculs d'énergies selon les règles de Slater, dans la formule de l'énergie, il faut remplacer n par n* : nombre quantique apparent pour n>3. Il s'agit bien sûr de règles empiriques...
n=4 ; n*=3,7
n=5 ; n*=4
n=6 ; n*=4,2
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