merci pour toutes réponses

bonsoir,

tu comptes le nombre de charges negatives et le nombre de charges postives.
ils doivent etre egaux .

ex: 3Cl- porte trois charges negatives
    Ag+  porte une charge positive
    SO₄2- porte 2 charges negatives
    2H+ porte deux charges positives.

etc...
    

par exemple
[SO4²-]=0
[Ba²+]=3.3*10-4
[Na+]=2.7*10-3
[Cl-]=3.3*10-3
et (Ba+)+(SO4²-) -> BaSO4
2[BA²+]+[Na+]=[Cl-]+[SO4²-]
je ne comprend pas pourquoi il y a un 2 devant Ba et pa devent SO4²-?

oui mais dans le cas que j'ai sité, il y a 5 charges positives d'un côté et 3 de l'autre

Au fait question qui n'a pas de rapport, un ion inerte c'est un ion qui n'est pas utile dans le résultat enfin il reste le même avant et après le réaction c'est ça ?

2[BA²+]+[Na+]=[Cl-]+[SO4²-]

cette equation ne veut rien dire

(Ba+)+(SO4²-) -> BaSO4

et celle ci n'est pas equilibree!  il faudrait (Ba2+)+(SO4²-) -> BaSO4

ensuite pour l'explication de l'electroneutralité , regarde ici :   chimie 1ere s neutralité d'une solution

un ion inerte c'est un ion qui n'est pas utile dans le résultat

oui c'est union qui n'intervient pas dans la reaction

Donc si j'ai bien compris on remet le nombre de charges devant la parenthèse?
2[BA²+]+[Na+]=[Cl-]+2[SO4²-]
ah mais je sais pourquoi il n'y a pas de 2 devant SO4²-, c'est inutile puisque [SO4²-]=0

c'est cool mes shoes (comme dans la pub "elles sont cool tes shoes")j'ai tout compris!

bon hé bien je vais manger.
Merci pour m'avoir m'aider, bonne soirée !

de rien cascoumere, bonne soiree