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Electroneutralité d'un mélange.

Posté par
kamikaz 05-02-21 à 00:53

Bonsoir ,

Merci d'avance.

150 cm³ de solution ionique sont obtenus par dissolution dans l'eau pure de 5 g de chlorure de calcium (CaCl₂) et 2 g de chlorure de potassium (NaCl).

1) Indiquer les ions (autres que ceux dûs à la dissolution de l'eau) présents dans la solution obtenue.

2) Déterminer leurs concentrations molaires volumiques.

3) Vérifier l'électoneutralité du mélange.
Données : Masses molaires atomiques en g/mol : Na : 23 ; Cl : 35,5 ; Ca : 40,1

Réponses

1) On a : -l'ion calcium Ca²⁺.

-l'ion sodium Na⁺.

-l'ion chlorure Cl^-.

2) Équation bilan de dissolution dans l'eau pure du chlorure de calcium (CaCl₂).

                H₂O
CaCl₂ -----> Ca²⁺+ 2Cl^-

Équation bilan de dissolution dans l'eau pure du chlorure de sodium (NaCl).

              H₂O
NaCl  -----> Na⁺ +Cl^-

* Concentration de Ca²⁺.

$[Ca^{2+}]=\dfrac{nCa^{2+}}{V_{\text{Solution obtenue}}}$

D'après le bilan molaire , $nCa^{2+}=nCaCl_{2}=\dfrac{mCaCl_{2}}{MCaCl_{2}}$

Application numérique :

mCaCl₂=5g

MCaCl₂= M Ca ×1 +M Cl ×2= 40,1 + 35,5×2 =111,1 g/mol

$nCa^{2+}=\dfrac{5}{111,1}=0,04 ~ mol$

Donc $[Ca^{2+}]=\dfrac{nCa^{2+}}{V_{\text{Solution obtenue}}}=\dfrac{0,04}{150.10^{-3}}=0,3 ~ mol / L$

$[Ca^{2+}]=0,3~ mol /L$

* Concentration de Cl ^-.

$[Cl^{-}]=\dfrac{nCl^{-}}{V_{\text{Solution obtenue}}}$

D'après le bilan molaire , $nCl^{-}=nNaCl=\dfrac{mNaCl_{2}}{M ~ NaCl}$

Application numérique :

mNaCl=2g

MCaCl= M Na ×1 +M Cl = 23 + 35,5=58,5 g/mol

$nCl^{-}=\dfrac{2}{58,5}=0,03 ~ mol$

Donc $[Cl^{-}]=\dfrac{nCa^{2+}}{V_{\text{Solution obtenue}}}=\dfrac{0,03}{150.10^{-3}}=0,23 ~ mol / L$

$[Cl^{-}]=0,23 ~ mol /L$

* Concentration de Na²⁺

D'après le bilan molaire , $nNa^{2+}=nNaCl=\dfrac{mNaCl}{M~NaCl}$

Application numérique :

mNaCl=2g

M NaCl= M Ca ×1 +M Cl ×2= 23 + 35,5 =58,5 g/mol

$nNa^{+}=\dfrac{2}{58,5}=0,03 ~ mol$

Donc $[Na^{+}]=\dfrac{nNa^{+}}{V_{\text{Solution obtenue}}}=\dfrac{0,03}{150.10^{-3}}=0,23 ~ mol / L$

$[Na^{+}]=0,23~ mol /L$

Posté par re : Electroneutralité d'un mélange. 05-02-21 à 02:06

Hello

N'oublie pas que les ions chlorures on 2 origines:
- le chlorure de sodium
- ET le chlorure de calcium

Donc $n_{Cl^-} = n_{NaCl} + 2 n_{CaCl_2}$

Ensuite tu as quelques coquilles sans doute dues à des copier/coller. Ex " Na2+"

Posté par re : Electroneutralité d'un mélange. 05-02-21 à 02:10

Ok , alors ce que j'ai fait jusque là est bon ?

Posté par re : Electroneutralité d'un mélange. 05-02-21 à 16:33

Posté par re : Electroneutralité d'un mélange. 06-02-21 à 18:00

Non

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